Question

已知2.4g金屬鎂跟50g某硫酸溶液恰好完全反應，試計算這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

解：設這種硫酸溶液中硫酸的質量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 98
2.4g x

解得：x=9.8 g
所以這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為：×100%=19.6%．
答：這種硫酸溶液中溶質的質量分數(shù)為19.6%．
分析：根據(jù)題意可以知道鎂已與稀硫酸完全反應，所以根據(jù)鎂的質量結合鎂與硫酸反應的化學方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的質量，進而結合溶質的質量分數(shù)的計算公式可以求算出硫酸溶液中的溶質的質量分數(shù)．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數(shù)公式進行計算的能力，屬基礎性知識考查題．