Question

已知2.4g金屬鎂跟50g某硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題意可以知道鎂已與稀硫酸完全反應(yīng)，所以根據(jù)鎂的質(zhì)量結(jié)合鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出稀硫酸中含有的硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以求算出硫酸溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：設(shè)這種硫酸溶液中硫酸的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24   98
2.4g  x

解得：x=9.8 g
所以這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=19.6%．
答：這種硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力，屬基礎(chǔ)性知識(shí)考查題．