Question

7．如圖是實驗探究氫氣與氧氣混合點燃發(fā)生爆炸的條件：

（1）乙裝置中對試管加熱的儀器名稱是酒精燈；在實驗室中利用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，發(fā)生的化學(xué)方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；利用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，可以利用下列甲（選填“甲”或“乙”）作為發(fā)生裝置．寫出鋅粒與硫酸的化學(xué)反應(yīng)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（2）利用丙裝置可將氫氣、氧氣收集并混合起來．某次實驗的操作過程如下：先將瓶子裝滿水，打開a、b，從右邊導(dǎo)管通入氫氣至水面降至400mL，水從左邊導(dǎo)管流出（如圖），然后繼續(xù)從右邊導(dǎo)管通入氧氣至液面降到100mL，關(guān)閉b．此時瓶中收集到的混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為2：3．打開b，再從左邊導(dǎo)管向瓶中加水，使混合氣體全部排出，并用一次性保鮮袋收集，直接點燃保鮮袋內(nèi)的混合氣體．實驗共四次，實驗數(shù)據(jù)及現(xiàn)象記錄如下表，請將表中漏填的數(shù)據(jù)及現(xiàn)象補(bǔ)填上．

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次	第四次
氫氣與氧氣的體積比	1：4	2：3	2：1	4：1
氫氣的體積百分?jǐn)?shù)	20%	40%	66.7%	80%
點燃后現(xiàn)象	爆炸	爆炸	爆炸	保鮮袋燃燒，沒有爆炸

由此可見氫氣與氧氣混合發(fā)生爆炸，除要達(dá)到燃燒的三個條件外，還和氫氣的體積分?jǐn)?shù)有關(guān)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)常見儀器的名稱，方程式的書寫方法考慮，反應(yīng)物為固體和液體不需要加熱；（2）根據(jù)水面下降的體積就是收集的氣體的體積，根據(jù)點燃可燃性氣體與空氣的混合物容易爆炸，在爆炸極限之內(nèi)發(fā)生爆炸．

解答 解：乙裝置中對試管加熱的儀器名稱是酒精燈；反應(yīng)物是氯酸鉀，生成物是氯化鉀和氧氣，用觀察法配平，氧氣后面標(biāo)上上升符號，所以方程式是：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，鋅粒和稀硫酸制取氫氣的反應(yīng)物是固體和液體，不需要加熱，發(fā)生裝置選A；鋅與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）通入氫氣至水面降至400mL，所以氫氣體積為：600mL-400mL=200mL；繼續(xù)從右邊導(dǎo)管通入氧氣至液面降到100mL，所以氧氣體積為：400mL-100mL=300mL；混合氣體中氫氣與氧氣的體積比為：200mL：300mL=2：3；
氫氣的體積分?jǐn)?shù)是：$\frac{2}{3}$×100%=66.7%；根據(jù)第一次和第三次現(xiàn)象可知第二次現(xiàn)象是爆炸．
故答案為：（1）酒精燈；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑； 甲；Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）2：3；66.7%；爆炸．

點評 解答本題關(guān)鍵是要熟悉常見儀器的名稱，點燃可燃性氣體與空氣的混合物容易發(fā)生爆炸，熟悉方程式的書寫方法