Question

8．在136g過氧化氫溶液中加入少量的二氧化錳，待完全反應(yīng)后過濾，得到濾渣的質(zhì)量為3g，同時(shí)得到3.2g氧氣
（1）經(jīng)分析，二氧化錳的質(zhì)量為3g；
（2）計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）首先根據(jù)二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水，故濾渣即為二氧化錳；
（2）根據(jù)生成氧氣質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式即可計(jì)算過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）二氧化錳是催化劑反應(yīng)前后質(zhì)量不變，也不溶于水，故濾渣即為二氧化錳；故填：3；
（2）設(shè)：過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
 68             32
 x              3.2g
$\frac{68}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=6.8g
過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{6.8g}{136g}×$100%=5%，
答：過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)方程式來計(jì)算有關(guān)的量，從而使學(xué)生來認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，代入化學(xué)方程式計(jì)算的數(shù)據(jù)必須是純凈物的質(zhì)量才行．