Question

為測定某廠生產(chǎn)的“高鈣片” 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實驗：取11.0g樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)（已知樣品中其它雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

請你據(jù)此計算：
（1）第一次生成二氧化碳的質(zhì)量是                g。
（2）“高鈣片” 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

（1）1.8；
（2）解：樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生CO₂質(zhì)量：（158.0g+100g）-253.6g=4.4g
設(shè)11.0g樣品中碳酸鈣質(zhì)量為X。則：
  CaCO₃+2HCl===CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     100                                      44
       X                                      4.4g
100：44=X：4.4g
X=（100×4.4g）÷44=10g
則“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100％≈90.9％
答：“高鈣片”樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是為90.9%。