Question

將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物12克放入燒杯中，再加入一定量的稀硫酸使其恰好反應(yīng)，無固體剩余，反應(yīng)生成4.4g的二氧化碳，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.5%，
（1）求固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）求所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出稀硫酸中硫酸的質(zhì)量，進而計算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成硫酸鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O
106     98    142    44
x        y    z     4.4g

106

x

=

98

y

=

142

z

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=9.8g，z=14.2g
（2）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：（12g-10.6g+14.2g）÷19.5%=80g
所以加入稀硫酸的質(zhì)量為：80g+4.4g-12g=72.4g
所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9.8g

72.4g

×100%=13.5%
答：（1）固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；
（2）所加稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點評：本考點既考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，又考查了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，綜合性比較強，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確．