Question

將20g碳酸鈣粉末投入一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%．試求：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（求詳細解題步驟）

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水的方程式，由碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量、氯化鈣的質(zhì)量、參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律求參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量，即可進行有關(guān)的計算．

解答：解：設(shè)20g碳酸鈣與一定量的鹽酸中恰好完全反應(yīng)時，生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，氯化鈣的質(zhì)量為y，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O　
 100   73    111  44
 20g   z      y   x 

100

20g

=

73

z

=

111

y

=

44

x

 解得：x=8.8g，y=22.2g，Z=14.6g
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是：

22.2g

20%

=111g
參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量為：111g+8.8g-20g=99.8g
原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

14.6g

99.8g

×100%=14.6%
答：原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是14.6%．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．