Question

【題目】（7分）下面圖示為常見氣體制備、干燥和性質(zhì)實驗的部分儀器。根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的氧氣。

①所選儀器的連接順序為 (填寫儀器序號字母)。

②儀器A中，生成氧氣的化學方程式為 。

（2）欲用含少量CO2 雜質(zhì)的一氧化碳氣體，測定某氧化鐵樣品的純度(雜質(zhì)不反應)，所選儀器的連接順序為：D→B→C。

①給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是：

。

②裝置C的作用是 。

③裝置B中，發(fā)生反應的化學方程式為 。

④充分反應后，若D裝置減少2.4克，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 克。

⑤若通過測量反應前、后B裝置的質(zhì)量變化，來計算樣品中氧化鐵的質(zhì)量，則計算結果將 。(填“偏小”“偏大” “基本不影響”其中之一)

Answer 1

【答案】（1）①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

（2）①排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸

② 處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

④ 8 ⑤ 偏大

【解析】

試題分析：（1）①因為要制備并收集干燥的氧氣，故應用濃硫酸干燥，所以所選儀器的連接順序為：A→E →F，②生成氧氣的化學方程式為：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑

（2）①由于一氧化碳具有可燃性，所以給裝置D加熱前應該先通一會兒一氧化碳氣體，這樣做的原因是：排凈玻璃管中的空氣，防止加熱一氧化碳和空氣的混合氣體而發(fā)生爆炸

一氧化碳有毒，故②裝置C的作用是：處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣

③裝置B中，發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

④根據(jù)反應發(fā)生的方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2，若D裝置減少2.4克，D裝置反應前是Fe2O3，反應后是Fe，所以減少的質(zhì)量即Fe2O3中氧元素的質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量=物質(zhì)質(zhì)量×元素的質(zhì)量分數(shù)，

所以Fe2O3的質(zhì)量=2.4g÷48/160×100%=8g

⑤若通過測量反應前、后B裝置的質(zhì)量變化（即反應后生成二氧化碳的質(zhì)量），再根據(jù)方程式：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2中CO2與Fe2O3的質(zhì)量關系，求出Fe2O3的質(zhì)量，但由于裝置B的右端導管口與空氣接觸，故空氣中的二氧化碳會進入到裝置B中，使二氧化碳的質(zhì)量偏大，所以計算結果將偏大