Question

下列各組中的物質(zhì)充分混合后，所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量減少的是

1. A.
   二氧化硫和氫氧化鈉溶液
2. B.
   氫氧化鈉固體與稀硫酸
3. C.
   鐵和硫酸銅溶液
4. D.
   氯化鈉溶液和稀鹽酸

Answer 1

C
解析：

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量和，若溶液中有沉淀或氣體生成時會使溶液的質(zhì)量減小，若反應(yīng)前和反應(yīng)后有固體，可根據(jù)其質(zhì)量差來判斷．
解答：A、反應(yīng)前為氫氧化鈉溶液，二氧化硫和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成鹽和水，則溶液質(zhì)量增加，故A錯誤；
B、反應(yīng)前為稀硫酸溶液，氫氧化鈉固體與稀硫酸反應(yīng)生成鹽和水，則溶液質(zhì)量增加，故B錯誤；
C、反應(yīng)前為硫酸銅溶液，鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，每56份質(zhì)量的鐵反應(yīng)將生成64份質(zhì)量的銅，則溶液質(zhì)量減少，故C正確．D、氯化鈉溶液和稀鹽酸不反應(yīng)，將二者混合肯定比原溶液的質(zhì)量大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查利用質(zhì)量守恒定律來分析溶液質(zhì)量的變化，關(guān)鍵抓住“參與反應(yīng)和反應(yīng)生成”及物質(zhì)的狀態(tài)來分析溶液的質(zhì)量是增加還是減少．