Question

鋅不但能與稀硫酸反應，還能與濃硫酸反應，現(xiàn)有一定質量的鋅與濃硫酸在密閉器內發(fā)生反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：

物質	Zn	H2SO4	H2O	ZnSO4	X
反應前質量（g）	10.0	48.0	2.0	0	0
反應后質量（g）	3.5	28.4	5.6	16.1	x

請計算x=

 

g，并寫出該反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

解答：解：反應后生成X的質量為：（10.0g-3.5g）+（48.0g-28.4g）-（5.6g-2.0g）-16.1g=6.4g，
X中硫元素的質量為：（48.0g-28.4g）×

32

98

×100%-16.1g×

32

161

×100%=3.2g，
X中氧元素的質量為：（48.0g-28.4g）×

64

98

×100%-3.6g×

16

18

×100%-16.1g×

64

161

×100%=3.2g，
同理可以求出X中只含有硫元素和氧元素，硫元素和氧元素的原子個數(shù)比為：

3.2g

32

：

3.2g

16

=1：2，是二氧化硫，鋅和濃硫酸反應的化學方程式為：
Zn+2H₂SO₄（濃）═2H₂O+ZnSO₄+SO₂↑．
故填：6.4；Zn+2H₂SO₄（濃）═2H₂O+ZnSO₄+SO₂↑．

點評：化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、進行相關方面計算的基礎．