Question

化學興趣小組在進行酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗時，發(fā)現(xiàn)了一瓶氧氧化鈉溶液
未蓋瓶塞，針對這一現(xiàn)象，該小組同學對這瓶溶液進行了如下探究：
【提出問題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)．變質(zhì)程度如何？
【查閱資料】a．氧氧化鈉溶液會與二氧化碳發(fā)生化學反應．
b．氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學反應：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【作出猜想】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH
猜想二：該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)是Na₂CO₃
猜想三：該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃
【實驗驗證】
（1）為驗證該溶液是否變質(zhì)，小軍和小華分別進行如下實驗：
①小軍取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒有變質(zhì)”的結論．
②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察到

 

，得出“該溶液已變質(zhì)”的結論．
你認為的

 

不正確．
（2）為驗證該溶液的變質(zhì)程度，小麗進行了如下實驗：
取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)白色沉淀，過濾后，在濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三

 

 （填“成立”或“不成立”）
【交流反思】氧氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學方程式表示）

 

．

Answer 1

考點：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學性質(zhì),鹽的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：【實驗驗證】
（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來判斷溶液是否變質(zhì)；
（2）根據(jù)要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗有碳酸鈉，可以加入過量氯化鋇溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來證明，通過加入過量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉進行分析；
【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)進行分析．

解答：解：【實驗驗證】（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來判斷溶液是否變質(zhì)，通過兩位同學的實驗現(xiàn)象認為氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，所以猜想一不正確；
（2）若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗有碳酸鈉，可以加入過量氯化鋇溶液，通過產(chǎn)生白色沉淀來證明，通過加入過量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗溶液顯堿性，說明還有氫氧化鈉，所以取少許該溶液于試管中，加入過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)白色沉淀，過濾后，在濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三成立；
【交流反思】氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，猜想一；
（2）成立，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點評：檢驗氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗氫氧化鈉．