Question

化學(xué)興趣小組在進(jìn)行酸、堿、鹽的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)了一瓶氧氧化鈉溶液
未蓋瓶塞，針對(duì)這一現(xiàn)象，該小組同學(xué)對(duì)這瓶溶液進(jìn)行了如下探究：
【提出問(wèn)題】這瓶氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)．變質(zhì)程度如何？
【查閱資料】a．氧氧化鈉溶液會(huì)與二氧化碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
b．氯化鋇溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性，兩者能發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
【作出猜想】猜想一：該溶液沒(méi)有變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH
猜想二：該溶液完全變質(zhì)，溶質(zhì)是Na₂CO₃
猜想三：該溶液部分變質(zhì)，溶質(zhì)是NaOH和Na₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）為驗(yàn)證該溶液是否變質(zhì)，小軍和小華分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①小軍取少許該溶液于試管中，滴加酚酞試液，溶液變紅，于是得出“該溶液沒(méi)有變質(zhì)”的結(jié)論．
②小華取少許該溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀(guān)察到

 

，得出“該溶液已變質(zhì)”的結(jié)論．
你認(rèn)為的

 

不正確．
（2）為驗(yàn)證該溶液的變質(zhì)程度，小麗進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
取少許該溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)白色沉淀，過(guò)濾后，在濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三

 

 （填“成立”或“不成立”）
【交流反思】氧氧化鈉變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：藥品是否變質(zhì)的探究,堿的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：科學(xué)探究

分析：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來(lái)判斷溶液是否變質(zhì)；
（2）根據(jù)要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗(yàn)有碳酸鈉，可以加入過(guò)量氯化鋇溶液，通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)證明，通過(guò)加入過(guò)量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗(yàn)溶液顯堿性，說(shuō)明還有氫氧化鈉進(jìn)行分析；
【交流反思】根據(jù)氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)進(jìn)行分析．

解答：解：【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）②如果溶液變質(zhì)則溶液中存在的碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以可加入稀鹽酸溶液看是否有氣泡冒出來(lái)判斷溶液是否變質(zhì)，通過(guò)兩位同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為氫氧化鈉已經(jīng)部分變質(zhì)，所以猜想一不正確；
（2）若要證明是部分變質(zhì)，則先檢驗(yàn)有碳酸鈉，可以加入過(guò)量氯化鋇溶液，通過(guò)產(chǎn)生白色沉淀來(lái)證明，通過(guò)加入過(guò)量氯化鋇溶液在除去碳酸鈉之后檢驗(yàn)溶液顯堿性，說(shuō)明還有氫氧化鈉，所以取少許該溶液于試管中，加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)白色沉淀，過(guò)濾后，在濾液中滴入酚酞試液，溶液變紅，證明猜想三成立；
【交流反思】氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分而潮解，吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）有氣泡產(chǎn)生，猜想一；
（2）成立，2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：檢驗(yàn)氫氧化鈉與碳酸鈉的混合物時(shí)，可先把碳酸鈉變成沉淀并且不生成影響氫氧化鈉檢驗(yàn)的堿性物質(zhì)，然后使用酚酞檢驗(yàn)氫氧化鈉．