Question

2．向一定質(zhì)量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl
溶液，反應(yīng)過(guò)程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
①寫(xiě)出0～a過(guò)程中的發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，反應(yīng)類(lèi)型復(fù)分解反應(yīng)．
②加入鹽酸 b→c 的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．
③c 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl、BaCl₂．
④a、b、c、d 四點(diǎn)所含BaCl₂的質(zhì)量關(guān)系是d＞c＞b＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

Answer 1

分析 氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；
碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳．

解答 解：①0～a過(guò)程中，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓，BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl，都屬于復(fù)分解反應(yīng)．
故填：Na₂CO₃+BaCl₂=2NaCl+BaCO₃↓；復(fù)分解反應(yīng)．
②加入鹽酸時(shí)，碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，b→c 的現(xiàn)象是沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．
故填：沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生．
③c 點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是碳酸鈉、硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的NaCl和碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的BaCl₂．
故填：NaCl、BaCl₂．
④a點(diǎn)時(shí)，氯化鋇恰好和碳酸鈉、硫酸鈉反應(yīng)，質(zhì)量是0，c點(diǎn)時(shí)，氯化鋇的質(zhì)量是a～b的氯化鋇質(zhì)量和b～c時(shí)碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量之和，因此c點(diǎn)氯化鋇質(zhì)量大于b點(diǎn)氯化鋇質(zhì)量，d點(diǎn)時(shí)，氯化鋇的質(zhì)量是a～b的氯化鋇質(zhì)量和碳酸鋇和稀鹽酸完全反應(yīng)生成的氯化鋇質(zhì)量之和，因此d點(diǎn)時(shí)氯化鋇質(zhì)量最大，因此a、b、c、d 四點(diǎn)所含BaCl₂的質(zhì)量關(guān)系是d＞c＞b＞a．
故填：d＞c＞b＞a．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．