Question

分析由氯化鋇和氯化鈉組成的樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系．提示：反應(yīng)的化學方程式BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
（1）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是

 

g．
（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)圖象可知：曲線的折點所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)，分析消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，利用恰好完全反應(yīng)時消耗碳酸鈉的質(zhì)量或生成沉淀的質(zhì)量，計算與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，進而求出產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（3）恰好完全反應(yīng)后過濾，所得濾液為氯化鈉溶液，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為產(chǎn)品中氯化鈉與反應(yīng)生成氯化鈉質(zhì)量和，濾液的質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律進行計算；由反應(yīng)計算出生成氯化鈉的質(zhì)量后，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式求出所得濾液中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）根據(jù)圖象可知：曲線的折點所對應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量即恰好完全反應(yīng)，可知，當加入碳酸鈉溶液50g時，恰好完全反應(yīng)；故填：50；
（2）設(shè)樣品中BaCl₂的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y．
BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl
208    106            117
x   50g×10.6%         y

208

x

=

106

50g×10.6%

=

117

y

解得：x=10.4g，y=5.85g；
所以原固體中氯化鈉的質(zhì)量是16.25g-10.4g=5.85g
產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是：

5.85g

16.25g

×100%=35.9%
（3）水的密度為1g/cm³，則143.6mL水的質(zhì)量為143.6mL×1g/cm³=143.6g；
當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時．過濾后所得溶液的質(zhì)量為：16.25g+143.6g+50g-9.85g=200g；
則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

5.85g+5.85g

200g

×l00%=5.85%
答：（2）產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是35.9%；（3）當氯化鋇與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是5.85%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是抓�。涸趯Ψ磻�(yīng)圖象中曲線進行分析時，曲線的折點的意味著曲線所表示的反應(yīng)在此時恰好完全反應(yīng)．