Question

某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做氫氧化鈣與鹽酸中和反應(yīng)的實驗時，忘記滴加指示劑，因而無法判斷酸堿是否恰好完全反應(yīng)。于是他們對反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)大膽提出猜想，進行了以下探究，請你和他們一起完成下列實驗報告。

Ⅰ．定性探究

【提出問題】該溶液中的溶質(zhì)含有哪些成分？

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性。

【猜想與假設(shè)】

猜想Ⅰ：溶液中的溶質(zhì)只有____________；

猜想Ⅱ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、HCl；

猜想Ⅲ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2；

猜想Ⅳ：溶液中的溶質(zhì)有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。

（1）經(jīng)過討論，同學(xué)們直接得出不合理的猜想是哪一種并說出理由：___________________。

為了驗證余下的哪一種猜想是正確的，同學(xué)們又做了以下實驗。

【進行實驗】研究

（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加酚酞溶液	溶液不變色	猜想Ⅲ不正確
②再另取少量反應(yīng)后的溶液于另一支試管中，向里面加入適量碳酸鈉	有氣泡產(chǎn)生	猜想_______正確

（3）操作②有氣泡生成的化學(xué)方程式為_________________________。

（4）下列曲線能夠表示所做實驗中溶液pH變化趨勢的是________(填序號)。

【反思交流】

（5）要使燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)只含CaCl2，需要除去雜質(zhì)，其中的一種方法是向燒杯中加入過量的_______________，然后過濾。

Ⅱ．定量探究

（6）興趣小組同學(xué)想對本地化工廠排放廢水中的HCl含量進行了測定（不含其他酸性物質(zhì)）。取廢水5 g，用質(zhì)量分數(shù)為2%的氫氧化鈣溶液進行中和，如下圖所示。請你計算廢水中HCl的質(zhì)量分數(shù)。（寫出具體的計算過程）___________

Answer 1