Question

甲操作，將鐵片放入稀H₂SO₄中；乙操作，將鐵片放入硫酸銅溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，對所得溶液的質(zhì)量變化有如下推斷，其中正確的是（　�。�

• A、甲、乙均減少
• B、甲、乙均增加
• C、甲增加、乙減少
• D、甲減少、乙增加

Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：首先分析，把鐵加入稀硫酸、硫酸銅溶液中，是否反應(yīng)；如果反應(yīng)，再看反應(yīng)后，生成的溶質(zhì)的質(zhì)量是增大或減小，從而判斷出溶液的質(zhì)量的變化．

解答：解：
甲操作，將鐵片放入稀H₂SO₄中：根據(jù)鐵與稀H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑可知：生成FeSO₄溶液，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出一個氫分子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出2份質(zhì)量的氫分子，故溶液質(zhì)量增加．
乙操作，將鐵片放入硫酸銅溶液中：根據(jù)鐵片放入CuSO₄溶液的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu，可知：生成FeSO₄溶液，且每反應(yīng)一個鐵原子則置換出一個銅原子，也就是質(zhì)量56份的鐵原子會置換出64份質(zhì)量的銅原子，故溶液質(zhì)量減少．
故選：C．

點(diǎn)評：本題考查了金屬活動性順序的應(yīng)用，解答時可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義并結(jié)合反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行分析．