能在水中大量共存的兩組物質(zhì)是（　�。�
A．KNO3、NaCl、Na2SO4B．HNO3、NaCl、Na2CO3
C．KOH、Ba（NO3）2、K2SO4D．BaCl2、Ca（NO3）2、HCl
A、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．
B、HNO3和Na2CO3在溶液中能相互交換成分生成硝酸鈉、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項錯誤．
C、Ba（NO3）2和K2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，不能大量共存，故選項錯誤．
D、三者在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在溶液中大量共存，故選項正確．
故選AD．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O
．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
氫離子和氫氧根離子生成水分子或H++OH-=H2O
．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，
Ba2+和SO42-
Ba2+和SO42-
（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是
K+、NO3-、H+、Na+
K+、NO3-、H+、Na+
．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子 設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
SO42-
SO42-
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
加入硝酸鋇溶液，若有沉淀則含有該離子
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

能在水中大量共存的兩組物質(zhì)是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年廣東省湛江二中九年級（下）月考化學(xué)試卷（4月份）（解析版） 題型：選擇題

能在水中大量共存的兩組物質(zhì)是（ ）
A．KNO3、NaCl、Na2SO4
B．HNO3、NaCl、Na2CO3
C．KOH、Ba（NO3）2、K2SO4
D．BaCl2、Ca（NO3）2、HCl

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科目：初中化學(xué) 來源：2012年河南省中考化學(xué)猜題大賽獲獎試卷（解析版） 題型：解答題

在課堂中，同學(xué)們用硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀四種物質(zhì)的溶液，進行復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的探究．
（1）通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發(fā)生反應(yīng)，寫出其中符合下列條件的化學(xué)方程式．
有沉淀生成的反應(yīng)：______．
（2）下面圖1是HCl和NaOH在水中解離的微觀示意圖；圖2是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的微觀過程示意圖．

①鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么？______．
②通過課堂上的探究能發(fā)現(xiàn)：在溶液中，除了H+和OH-不能大量共存外，______（填兩種離子符號）也不能大量共存．
（3）利用上述四種物質(zhì)的溶液完成實驗后，將所得物質(zhì)混合并過濾，得到一種無色溶液．
①經(jīng)測定，該溶液顯酸性．則該溶液中一定含有的離子是______．（至少寫4種離子符號）
②為驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設(shè)計如下實驗進行驗證．（驗證一種離子即可）
溶液中可能含有的離子設(shè)計實驗驗證（實驗步驟、現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論）
____________
（4）100g稀鹽酸恰好跟100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16%的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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