Question

2．某興趣小組用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸做酸堿中和反應(yīng)實驗，根據(jù)如圖實驗方案回答：

（1）寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）為了證明酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，甲同學(xué)按照方案A進(jìn)行實驗，他能觀察到的明顯實驗現(xiàn)象是溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；
（3）乙同學(xué)按方案B做實驗，滴入酚酞后無現(xiàn)象，要想證明酸堿是否恰好發(fā)生中和反應(yīng)，可以加入的一種物質(zhì)是碳酸鈉；
（4）丙同學(xué)為了得到酸和堿恰好完全中和的溶液，他認(rèn)為不能選擇方案C進(jìn)行實驗，理由是由于鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加氫氧化鈉溶液，溶液不變紅色．

Answer 1

分析 （1）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了氯化鈉和水，可以據(jù)此寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生的中和反應(yīng)時無明顯的現(xiàn)象，為了確定是否發(fā)生了反應(yīng)，滴加酚酞試液通過顏色的改變確定是否發(fā)生了反應(yīng)．當(dāng)鹽酸適量時，溶液顏色由紅色恰好變?yōu)闊o色，當(dāng)鹽酸過量時溶液呈酸性；
（3）根據(jù)酸會與碳酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w進(jìn)行設(shè)計實驗；
（4）

解答 解：
（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（2）由于氫氧化鈉屬于堿，故其溶液顯堿性，則氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，此時溶液的pH＞7；鹽酸顯酸性，當(dāng)?shù)渭欲}酸溶液時鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)兩者恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性，溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色；
（3）氫氧化鈉如果存在，加入酚酞，就會變成紅色，但是該溶液加入酚酞不變色，說明了沒有氫氧化鈉，鹽酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以加入碳酸鈉檢驗鹽酸的存在；取溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，如果有氣泡產(chǎn)生，說明有稀鹽酸，如果沒氣泡，說明沒有稀鹽酸酸；
（4）由于鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加氫氧化鈉溶液，溶液不變紅色
答案：
（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（2）溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色
（3）碳酸鈉
（4）由于鹽酸不能使酚酞溶液變色，滴加氫氧化鈉溶液，溶液不變紅色

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記中和反應(yīng)及其應(yīng)用等相關(guān)知識．然后，根據(jù)所給的實驗、問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．