Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉。為測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取該樣品11 g，加入到盛有50 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)，最后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為56.6 g。計算：

(1)完全反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量；

(2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果精確到0.1%)。

 

Answer 1

(1) 4.4 g (2)96.4%

【解析】碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，故反應(yīng)后溶液減輕的質(zhì)量是二氧化碳的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，已知二氧化碳的質(zhì)量，利用化學(xué)反應(yīng)方程式，可求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。

【解析】
(1)完全反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為：11 g＋50 g－56.6 g＝4.4 g

(2)設(shè)生成4.4 g二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x

2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋H2O＋CO2↑

106 44

x 4.4 g

106∶44＝x∶4.4 g

解得 x＝10.6 g

樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6 g/11 g100%＝96.4%