用來測定空氣成分的方法有很多,課本上就是用紅磷在空氣中燃燒的測定方法.實驗過程有:
①點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊;
②將集氣瓶容積劃分五份,并做好標記,
③待冷卻至室溫后,打開彈簧夾,觀察現(xiàn)象.
試回答以下問題:
(1)將實驗過程正確排序:
②①③
②①③

(2)整個實驗過程中,看見的現(xiàn)象主要有:
產(chǎn)生大量的白煙;
產(chǎn)生大量的白煙;
;
待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水順著導(dǎo)管流入集氣瓶,且水的體積占集氣瓶總?cè)莘e的
1
5
待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水順著導(dǎo)管流入集氣瓶,且水的體積占集氣瓶總?cè)莘e的
1
5

(3)寫出紅磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)式
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5

(4)此實驗成功的關(guān)鍵有:
①紅磷要足量
②導(dǎo)管內(nèi)要注滿水
③要冷卻到室溫后再打開彈簧夾,
還有最關(guān)鍵的一點是
要保證實驗裝置密封
要保證實驗裝置密封

(5)有人認為預(yù)先在集氣瓶中裝入一定量的水更好,這樣做的目的是
防止燃燒生成的高溫固體炸裂集氣瓶
防止燃燒生成的高溫固體炸裂集氣瓶

(6)還有人認為可以用如圖所示裝置來測定.在一個具有刻度和可以左右滑動的玻璃容器里放一粒白磷(適量)(白磷燃燒所需最低溫度為40℃),將玻璃容器固定好,放在盛有80℃熱水的燒杯上.如圖所示,試回答:
①實驗一開始,可以看見活塞向
(填“左”還是“右”)移動,原因是
裝置內(nèi)的氣體受熱體積會膨脹
裝置內(nèi)的氣體受熱體積會膨脹

②實驗結(jié)束并恢復(fù)到常溫后,活塞應(yīng)該停在刻度
4
4
處.
(7)兩個實驗均可得出的重要結(jié)論是
空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5
空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5
分析:(1)根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的測定空氣中氧氣的步驟分析;
(2)根據(jù)紅磷燃燒的現(xiàn)象回答前一空;根據(jù)測定空氣中氧氣含量的原理,以及待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水順著導(dǎo)管流入集氣瓶,且水的體積占集氣瓶總?cè)莘e
1
5
的現(xiàn)象判斷并回答.空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5

(3)根據(jù)磷的化學(xué)性質(zhì)書寫方程式.
(4)根據(jù)實驗的注意事項分析.
(5)利用水的隔熱吸熱作用.
(6)根據(jù)紅磷的燃燒、氣體的體積與溫度的關(guān)系、空氣中氧氣的體積分數(shù)分析實驗的現(xiàn)象.
(7)根據(jù)紅磷燃燒消耗的氧氣體積,分析空氣中氧氣的體積含量.
解答:解:(1)正確順序為:②將集氣瓶容積劃分五份,并做好標記;①點燃燃燒匙內(nèi)的紅磷,伸入集氣瓶中并把塞子塞緊;③待冷卻至室溫后,打開彈簧夾,觀察現(xiàn)象;故為:②①③
(2)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象是:發(fā)出黃白色火焰,放出大量的熱,產(chǎn)生大量的白煙;測定空氣中氧氣含量的原理是利用磷燃燒只消耗氧氣,且不生成新氣體,由于氧氣被消耗,瓶內(nèi)氣壓減小,水倒吸入瓶內(nèi),進入水的體積即為空氣中氧氣的體積,待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水順著導(dǎo)管流入集氣瓶,且水的體積占集氣瓶總?cè)莘e的
1
5
,所以結(jié)論是:氧氣約占空氣體積的
1
5

(3)紅磷與氧氣在點燃的條件下反應(yīng),生成五氧化二磷,方程式為:4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
(4)要保證實驗成功要注意:①紅磷要足量②導(dǎo)管內(nèi)要注滿水③要冷卻到室溫后再打開彈簧夾④要保證實驗裝置密封等.
(5)水比熱容較大,可以吸收熱量,預(yù)先在集氣瓶中裝入一定量的水可以防止燃燒生成的高溫固體炸裂集氣瓶.
(6)紅磷燃燒,產(chǎn)生濃厚的白煙,放出大量的熱,裝置內(nèi)的氣體受熱體積會膨脹,所以活塞向右滑動.反應(yīng)結(jié)束后,隨著溫度的降低,最終完全恢復(fù)至室溫后,氣體的體積慢慢收縮,活塞向左滑動.由于氧氣被消耗掉,氧氣約占空氣體積的
1
5
,故裝置冷卻后活塞左移的
1
5
到達處4處.所以,活塞最終停在刻度“4”處;
(7)據(jù)此可得出的結(jié)論是:空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5

故答案為:(1)②①③
(2)產(chǎn)生大量的白煙;待紅磷熄滅并冷卻后,打開彈簧夾,水順著導(dǎo)管流入集氣瓶,且水的體積占集氣瓶總?cè)莘e的
1
5

(3)4P+5O2
 點燃 
.
 
2P2O5
(4)要保證實驗裝置密封
(5)防止燃燒生成的高溫固體炸裂集氣瓶
(6)右;裝置內(nèi)的氣體受熱體積會膨脹;4
(7)空氣中氧氣約占空氣體積的
1
5
點評:空氣是人類寶貴的自然資源,在中考中占有重要的地位,特別是空氣中氧氣含量的測定,要注意測定原理、實驗關(guān)鍵、現(xiàn)象和結(jié)論等內(nèi)容的考查.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.
【實驗設(shè)計】興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了實驗.精英家教網(wǎng)
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的
 
將不能除去;
(2)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
乙組:利用氨氣為原料與氧化銅反應(yīng)來獲得氮氣,再和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁.
精英家教網(wǎng)
請回答:如果ⅰ中玻璃管內(nèi)固體變成紅色,ⅱ明顯增重,請寫出ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
;
【實驗反思】
(1)請從環(huán)保角度指出甲、乙兩組實驗設(shè)計中相同的不足之處:
 
;
(2)請比較、評價甲、乙兩組實驗設(shè)計中獲得氮氣的方法:
 
;
【實驗二】測定所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)
【查閱資料】
(1)Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O; 
(2)AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑.
(3)氨氣易溶于水且易與酸反應(yīng).
【實驗設(shè)計1】甲組:用圖Ⅰ裝置使氮化鋁樣品和NaOH濃溶液反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)中所生成氨氣的體積來測定樣品中的氮化鋁的質(zhì)量分數(shù).
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【實驗反思】該設(shè)計中存在兩大問題會引起偏差,請根據(jù)偏差結(jié)果填寫引起相應(yīng)偏差的原因:
【實驗設(shè)計2】乙組:實驗步驟如下:
①按下圖Ⅱ組裝儀器,將9.1g氮化鋁樣品放入錐形瓶中,在分液漏斗中加入一定量的濃NaOH溶液
②稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量為200g
③打開止水夾C,從分液漏斗向錐形瓶中滴入濃NaOH溶液,直到不再產(chǎn)生氣體為止
④打開止水夾B,從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣
⑤再次稱量盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的質(zhì)量和為203.4g
⑥重復(fù)實驗④⑤步驟后稱得盛有稀硫酸的燒杯和漏斗的總質(zhì)量仍為203.4g稀硫酸
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【實驗討論】
(1)步驟①加入樣品前還應(yīng)檢查
 

(2)裝有堿石灰的干燥管作用是
 
;裝置中使用漏斗的目的是
 

(3)如果把燒杯中的稀硫酸換成濃硫酸,測定結(jié)果會
 
(填“偏大”或“偏小”).
(4)步驟④的目的是
 

【實驗結(jié)論】計算所制氮化鋁樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

已知:①NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO
  △  
.
 
3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學(xué)設(shè)計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答:
精英家教網(wǎng)
(1)寫出儀器名稱a
 
b
 

(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是
 
C裝置的作用是
 

(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則銅的相對原子質(zhì)量為
 
,如果沒有E裝置,實際測得的結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅,反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(6)反應(yīng)后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設(shè)計簡要實驗證明你的猜測
猜  想 簡 要 實 驗 方 案 現(xiàn)    象 結(jié)    論
       
       

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知:①NH4HCO3數(shù)學(xué)公式NH3↑+CO2↑+H2O;②2NH3+H2SO4=(NH42SO4;③2NH3+3CuO數(shù)學(xué)公式3Cu+N2+3H2O;④氨氣密度小于空氣,極易溶于水,具有強烈的刺激性氣味,是空氣的污染物之一.
某同學(xué)設(shè)計了下列裝置,用純凈、干燥的氨氣還原氧化銅,并通過測定生成水的質(zhì)量來測銅的相對原子質(zhì)量
試回答:

(1)寫出儀器名稱a______b______
(2)正確的裝置連接順序為:A→( E )→B→(D )→C
(3)E裝置的作用是______C裝置的作用是______
(4)實驗中準確稱取mg CuO,充分反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為ng,則銅的相對原子質(zhì)量為______,如果沒有E裝置,實際測得的結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”)
(5)已知氧化亞銅(Cu2O))也是紅色,當(dāng)充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物只有銅,反應(yīng)不充分時還有氧化亞銅生成.氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)時,能生成Cu2+和Cu.寫出氧化亞銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______
(6)反應(yīng)后的紅色粉末,請你猜測它的成分,并設(shè)計簡要實驗證明你的猜測
猜 想簡 要 實 驗 方 案現(xiàn)  象結(jié)  論

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科目:初中化學(xué) 來源:2011年江蘇省鎮(zhèn)江市丹陽九中中考化學(xué)一模試卷(解析版) 題型:解答題

氮化鋁(AlN)是新型的電子絕緣基片材料,用于大型和超大型集成電路中.某興趣小組開展了制取氮化鋁并測定所得樣品中氮化鋁的質(zhì)量分數(shù)的實驗.
【實驗一】制取氮化鋁樣品
【查閱資料】在高溫下氮氣、碳和三氧化二鋁反應(yīng)可以生成氮化鋁粉和一氧化碳,用此方法制得的氮化鋁中含少量雜質(zhì)碳和氧化鋁.
【實驗設(shè)計】興趣小組的同學(xué)分成甲、乙兩組,分別設(shè)計了實驗.
甲組:利用空氣為原料,除去其它成分來獲得氮氣,進而和碳、三氧化二鋁反應(yīng)制取氮化鋁.
請回答:
(1)如果洗氣瓶A、B中的溶液互換位置,則空氣中的______將不能除去;
(2)寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2AlN+3CO

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