Question

取12.5g石灰石樣品（雜質(zhì)不與酸反應且不含鈣元素）放入燒杯中，向燒杯中逐滴加入稀鹽酸至不產(chǎn)生氣泡為止，共生成二氧化碳4.4g．求：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量？
（2）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算鈣元素的質(zhì)量，從而求出石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：
（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                  44
   x                   4.4g

100

44

=

x

4.4g

x=10g
（2）10g碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量為：10g×

40

40+12+16×3

×100%=4g
該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：

4g

12.5g

×100%=32%
答案：
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量10g
（2）該石灰石樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)32%

點評：本題主要考查學生運用假設(shè)法和化學方程式進行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準確性．