5．為減少污染并變廢為寶，某化學小組在實驗探究工業(yè)廢水的綜合利用，設計了以下流程圖并完成了回收銅和硫酸鋅的實驗．
 
（1）X的成分為鋅、銅；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入B時反應的化學方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

分析 （1）根據(jù)實驗流程可知，該反應是回收銅和硫酸鋅的實驗，以及過濾需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)加入過量的鋅可以使硫酸銅完全反應，但是過量的鋅對于銅仍是雜質(zhì)進行分析；

解答 解：（1）鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅，操作Ⅰ分離出了固體和溶液，所以操作I是過濾，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；
（2）加入過量的鋅可以使硫酸銅完全反應，但是過量的鋅對于銅仍是雜質(zhì)，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
故答案為：（1）鋅、銅；漏斗；
（2）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的反應流程進行解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

15．水是重要的物質(zhì)，在實驗中常用于溶解物質(zhì)，配制溶液．
（1）水是最常見的溶劑，將少量下列物質(zhì)分別加入水中，不能形成溶液的是ACD．
A．面粉      B．白糖      C．冰塊      D．植物油       E．硝酸鉀
（2）汽車、電動車一般使用鉛酸蓄電池，某鉛酸蓄電池使用的酸溶液是質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸．請回答下列有關問題：
①若用100g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制該稀硫酸時，需要蒸餾水（密度為1g/cm3）的體積為390ml；
②該實驗的主要步驟有：計算、量取、稀釋配制、裝瓶并貼標簽．
③用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于20%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．最近幾年冬天溫江經(jīng)常發(fā)生霧霾和酸雨，對環(huán)境污染較為嚴重．大量燃燒含硫量高的煤和各種機動車排放的尾氣，是形成霧霾和酸雨的重要原因．

【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素．
【查閱資料】
（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色），該反應的化學方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X”這個化學方程式中物質(zhì)X的化學式是H2SO4．
（2）“二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁．”請寫出二氧化硫與澄清石灰水反應的化學方程式：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．
根據(jù)上述資料，甲同學、乙同學和丙同學分別設計實驗方案進行了探究，
【探究和分析】
（3）甲同學進行了如圖1所示A、B兩步實驗．
現(xiàn)象：A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．
結(jié)論：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．
（4）乙同學認為甲同學的結(jié)論中生成CO2不合理，其理由是二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．
（5）丙同學：”實驗操作“：丙同學進行了如圖2所示實驗（部分裝置在圖中略去）證明CO2和SO2的生成：
【反思與表達】（6）上圖中C裝置的作用是除去過多的二氧化硫或排除二氧化硫的干擾．
（7）丙同學的實驗中要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象是B中溶液褪色，C中溶液不褪色，D中溶液變渾濁．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某學習小組對課本中“食鹽常用于制氯氣、燒堿”的內(nèi)容產(chǎn)生興趣．在老師的指導下，用自制的實驗裝置（主體部分如圖所示）進行電解飽和食鹽水制取氫氧化鈉的實驗．一段時間后，關閉電源，從K處導出部分溶液作為待測液進行如下探究．（提示：可以忽略其他可能發(fā)生的反應對以下實驗的影響；Mg（OH）2在水中不溶）
（1）電解飽和食鹽水生成燒堿、氫氣和氯氣，則其反應的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）所用食鹽樣品常含有泥沙、MgCl2、CaCl2和Na2SO4等雜質(zhì)，電解前必須進行凈化，常用的試劑有①H2O②稀鹽酸③NaOH溶液④BaCl2溶液⑤Na2CO3溶液，則這些試劑正確的加入順序是BC．
A．①②③④⑤B．①③④⑤②C．①④③⑤②D．①⑤③④②
（3）為檢驗待測液中已含有氫氧化鈉，某同學取待測液滴加酚酞試液，當出現(xiàn)溶液變紅現(xiàn)象時，表明含有氫氧化鈉．
（4）為測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，可以用沉淀法．
甲組同學按如圖所示的實驗步驟進行實驗：
A．步驟②加入的氯化鎂溶液必需足量，其目的是使待測液中的氫氧化鈉完全反應，滴加一定量氯化鎂溶液后，判斷所加氯化鎂溶液是否足量的具體操作是：靜置，取上層清液于試管中，滴加MgCl2溶液，若觀察到不再產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，則證明氯化鎂溶液已足量．
B．利用沉淀物的質(zhì)量計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，若缺少步驟④的操作，所得定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)將偏大（選填“偏大”、“偏小”或“沒影響”）．
（5）也可用酸堿中和測定待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)
乙組同學稱取4g的待測液于燒杯中，加水稀釋，用帶有刻度的滴管逐滴加入7.3%的稀鹽酸（密度為1.02g/cm3），邊加邊振蕩，用pH計測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下：
加入稀鹽酸的體積/mL02.04.06.08.09.8
燒杯中溶液的pH13.012.912.812.612.37.0
試計算所稱取待測液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

20．硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中加入一定量的鐵粉，設計實驗，探究反應后溶液中溶質(zhì)的成分．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應屬于分解反應的是（　�。�
A．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2NaClB．Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3↓+CO2↑+H2O
C．2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+CD．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．醋是中國傳統(tǒng)的調(diào)味品，如圖是市場上售賣的某一品牌白醋，標簽說明：除了3～5%醋酸（CH3COOH）和水之外不含或極少含其他成分，請回答相應問題．
（1）白醋是混合物（填“純凈物”或“混合物”），醋酸分子中氫氧原子個數(shù)比為2：1．
（2）某同學對白醋性質(zhì)進行如下探究．
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論與解釋
①向白醋滴入紫色石蕊觀察到溶液變紅白醋顯酸性
②向鎂粉中滴加白醋直至過量鎂條表面有大量氣泡白醋能與活潑金屬反應
③將白醋滴加到碳酸鈣表面碳酸鈣表面有氣泡反應的化學方程式是CaCO3+2CH3COOH═Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

13．你認為下列實驗方案中，可行的是（　�。�
A．用硫在密閉容器中燃燒，除去密閉容器內(nèi)空氣中的氧氣
B．向某未知溶液中加入 AgNO3 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液是鹽酸
C．按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離 CaCl2、CaCO3 的混合物
D．將 pH 試紙潤濕后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴到試紙上，測定其pH

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

14．經(jīng)測定某溶液的pH=2，向該溶液中滴入幾滴石蕊試液，溶液呈紅色，該溶液中不可能含有：①NaOH  ②HCl  ③NaCl  ④Na2CO3中的①④（填序號）

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