Question

20．金屈材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛．
（1）根據(jù)下圖金屬應(yīng)用實(shí)例，金屬具有的物理性質(zhì)有導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；

（2）以赤鐵礦為原料煉鐵的化學(xué)方程式是3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）自行車鏈條常采取的防銹措施是涂油，使用稀鹽酸除鐵銹的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）不同的金屬單質(zhì)會(huì)有相似的化學(xué)性質(zhì)，但活動(dòng)性不同，
①向分別盛有等質(zhì)量的鐵粉和鋅粒的試管中．加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)判斷兩種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，有的同學(xué)認(rèn)為這種方案不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是沒(méi)控制相同的條件，顆粒大小不同；
②向硝酸銀、硝酸銅、硝酸鎂的混合溶液中加入一些鋅粉，待完全反應(yīng)后，過(guò)濾．下列情況說(shuō)法正確的是AB．（填選項(xiàng)序號(hào)）
A．若濾渣只有一種，濾液中至少有三種溶質(zhì)
B．若濾渣質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，濾液中一定沒(méi)有硝酸銀
C．若濾液為無(wú)色．濾渣加鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）大多數(shù)金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等性質(zhì)；
（2）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳；
（3）鐵與水、氧氣充分接觸時(shí)容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹；鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（4）①金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也不同；
②根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，鎂＞鋅＞銅＞銀，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)進(jìn)行分析．

解答 解：（1）鐵鍋是利用了金屬的導(dǎo)熱性，銅導(dǎo)線是利用了金屬的導(dǎo)電性，鋁箔體現(xiàn)了金屬的延展性，故答案為：導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性；
（2）一氧化碳與氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)條件是高溫；故答案為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；
（3）自行車的鏈條常采用防銹方法是涂油，防止銹蝕的共同原理是隔絕氧氣和水．
鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．故答案為：涂油；Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
（4）①金屬的顆粒大小不同，與酸的反應(yīng)速度也不同，所以沒(méi)控制相同的條件，顆粒大小不同，金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢，也會(huì)受到影響；故答案為：沒(méi)控制相同的條件，顆粒大小不同；
②AgNO₃、Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂ 的混合溶液中加入一些鋅粉，鎂＞鋅＞銅＞銀，鋅不會(huì)與硝酸鎂反應(yīng)，所以濾液中一定含有硝酸鎂，鋅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，生成的銅與硝酸銀能反應(yīng)生成硝酸銅和銀．
A．若濾渣只有一種，則一定是銀，濾液中至少有硝酸鎂、硝酸銅、硝酸鋅，可能有硝酸銀，故正確；
B．鋅置換硝酸銀中的銀導(dǎo)致固體增多，置換硝酸銅中的銅導(dǎo)致固體減少，若濾渣質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說(shuō)明鋅將硝酸銀中的銀全部置換完，又和硝酸銅發(fā)生反應(yīng)，則濾液中一定沒(méi)有硝酸銀，故正確；
C．硝酸銅是藍(lán)色的，若濾液為無(wú)色時(shí)，則濾液中一定沒(méi)有硝酸銅，此時(shí)鋅將硝酸銀中的銀、硝酸銅在的銅全部置換出來(lái)，鋅可能恰好反應(yīng)，也可能有剩余，則濾渣加鹽酸不一定有氣泡產(chǎn)生，故錯(cuò)誤．
故填：AB．

點(diǎn)評(píng) 此題綜合性較強(qiáng)，主要考查了金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是一道不錯(cuò)的題目．