Question

【題目】如圖所示，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比的目的是 ．
（2）實(shí)驗(yàn)后，將A、B兩試管中的溶液倒入同一個(gè)潔凈的燒杯中，溶液無(wú)色．再向其中加入一定量的碳酸鈉溶液（提示：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl），所得混合物中溶液的溶質(zhì)成分有四種情況，請(qǐng)補(bǔ)充完整（酚酞省略不寫(xiě)）：①NaCl；② ��；③ ；④ ．若該混合物中溶液無(wú)色，選用一種試劑即可確定溶質(zhì)成分是哪種情況，寫(xiě)出所加試劑，預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ．

Answer 1

【答案】
（1）說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水
（2）NaCl、CaCl2；NaCl、Na2CO3；NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象為①，有白色沉淀為②，有氣泡產(chǎn)生為④
【解析】②解：（1）據(jù)圖示加入1mL水固體沒(méi)有明顯變化，而加入1mL稀鹽酸固體卻全部消失，說(shuō)明鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水；
（2）若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉也與氯化鈣恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；
若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉較少，氯化鈣有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2；
若氫氧化鈣與鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈣和水，所加碳酸鈉過(guò)量，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2CO3；
若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸反應(yīng)，且反應(yīng)完畢后鹽酸繼續(xù)有剩余，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaCl、CaCl2、HCl；
若氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)，鹽酸有剩余，所加碳酸鈉也與鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl；
溶液無(wú)色，說(shuō)明溶液不顯堿性，故溶液中不含有Na2CO3；可選用碳酸鈉溶液進(jìn)行測(cè)試，取少量的待測(cè)溶液放于試管中，滴加少量的碳酸鈉溶液，無(wú)任何現(xiàn)象時(shí)為①；若出現(xiàn)白色沉淀為②；若有氣泡產(chǎn)生為④．
所以答案是：（1）鹽酸和氫氧化鈣發(fā)生了反應(yīng)而非溶于水；（2）②NaCl、CaCl2；③NaCl、Na2CO3④NaCl、CaCl2、HCl；取少量混合液，向其中加入碳酸鈉溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象為①，有白色沉淀為②，有氣泡產(chǎn)生為④．
【考點(diǎn)精析】掌握中和反應(yīng)及其應(yīng)用是解答本題的根本，需要知道中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)．