【題目】下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應，且反應后溶液質(zhì)量增加的是

A.鋅和硝酸銀溶液B.稀鹽酸和氧化鐵

C.硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液D.氫氧化鈉溶液和稀硫酸

【答案】B

【解析】

A、鋅和硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，反應的化學方程式為Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，由反應時的質(zhì)量比可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀，溶液的質(zhì)量會減少，故選項錯誤。

B、稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，氧化鐵固體參加反應生成了氯化鐵和水，溶液質(zhì)量增加，故正確；

C、硫酸鈉溶液和硝酸鉀溶液不能發(fā)生反應，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；

D、氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，沒有氣體和沉淀生成，溶液質(zhì)量不變，故錯誤；

故選：B。

練習冊系列答案
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【題目】下列現(xiàn)象中屬于化學變化的是（ ）

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（1）政府組織了人工降雨活動．下列物質(zhì)可用于人工降雨的是（填序號）．
①食鹽 ②干冰 ③面粉 ④木炭粉
（2）有些村民取渾濁的河水作生活用水，用如圖所示的簡易凈水器進行凈化，其中活性炭的作用是 ， 用此裝置凈化后得到的水屬于（填“純凈物”或“混合物”）．
（3）有些村打井取用地下水，檢驗某地下水是硬水還是軟水，可用的物質(zhì)是 ， 測定地下水的酸堿度可用（填序號）．
①紫色石蕊試液 ②無色酚酞試液 ③pH試紙．

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【題目】菱鐵礦（主要成分是FeCO3）是煉鐵的原料．現(xiàn)取20.0g菱鐵礦，向其中加入足量稀硫酸，充分反應，測得固體質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關系如圖所示
已知：①FeCO3+H2SO4=FeSO4+CO2↑+H2O ②菱鐵礦中雜質(zhì)不參加反應，且難溶于水．
請計算：

（1）20.0g菱鐵礦中FeCO3的質(zhì)量為 　g．
（2）列式計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果準確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗室里，用分解過氧化氫的方法制取氧氣，加入二氧化錳的目的是

A.使其在常溫下迅速分解放出氧氣B.提高氧氣的純度

C.使產(chǎn)生氧氣的量增多D.使生成的氧氣更干燥

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【題目】工業(yè)上用鈦鐵礦(主要成分FeTi03)制備金屬鈦的一種工藝流程如下圖所示(部分產(chǎn)物略)：

（1）鈦鐵礦的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO3)，其中鈦元素的化合價為。
（2）反應①產(chǎn)生的CO是水煤氣的主要成分，它燃燒時的火焰呈色，檢驗CO2的化學方法是(書寫化學方程式)。
（3）在實驗室中進行步驟②操作，所需的玻璃儀器有、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度汁、尾接管、錐形瓶等。
（4）反應④屬于置換反應，它的化學方程式為 ， 該反應在氬氣中進行的原因是防止高溫下(填化學式，一種即可)與氧氣發(fā)生反應。
（5）綠色化學提倡物質(zhì)循環(huán)利用。仔細觀察上述流程圖，回答：在以上流程中，可循環(huán)使用的物質(zhì)是(填化學式，一種即可)。

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【題目】鎂與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

【假設猜想】氣體可能是HCl、NH3、H2的一種或幾種．
【查閱資料】
①NH3+HCl═NH4Cl 2NH3+H2SO4═（NH4）SO4
②2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
【實驗探究】
（1）為了確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的溶液中，無沉淀生成，則該氣體中無HCl．
（2）為了探究其它氣體是否存在，又設計了如圖實驗裝置：
①A中觀察到 ， 證明有NH3；
②B中玻璃管內(nèi)觀察到 ， 證明有H2
③濃硫酸的作用是 ．
（3）【實驗結(jié)論】Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽、NH3和H2 ． 寫出化學方程式 ．
（4）【試驗反思】綜合以上信息和實驗結(jié)論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理（填“是”或“否”），理由是 ．

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