Question

【題目】某化學(xué)興趣小組為測定石灰石中主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生4.4g氣體．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g

y=11.1g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%

答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%

（2）解：反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10.5%
【解析】解：（1）設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y

CaCO3+2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100	111	44
x	y	4.4g

x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=80%；（2）明確總?cè)芤旱馁|(zhì)量是10g+100g-4.4g，則反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%=10.5%。
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．