Question

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）鐵與鹽酸反應(yīng)

 

；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)

 

；
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)

 

；
（4）鋁與鹽酸反應(yīng)

 

；
（5）鋁與稀硫酸反應(yīng)

 

；
（6）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)

 

；
（7）鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)

 

；
（8）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)

 

；
（9）銅與硝酸汞溶液反應(yīng)

 

；
（10）鐵在氧氣中燃燒

 

；
（11）銅在空氣中灼燒

 

；
（12）鎂在空氣中燃燒

 

；
（13）CO還原氧化鐵

 

；
（14）CO還原四氧化三鐵

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟進(jìn)行書寫即可．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；
（2）鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．故答案為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑．
（3）鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；故答案為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
（4）鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故填：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（5）在金屬活動(dòng)順序表中，鋁排在氫的前面，所以鋁與稀硫酸能反應(yīng)且生成硫酸鋁和氫氣，故答案為：2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．
（6）硫酸銅和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅．故填：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（7）反應(yīng)物是鋁和硫酸銅，生成物是硫酸鋁和銅，先配平原子團(tuán)，再配平其它，用觀察法配平即可，故填：2Al+3CuSO₄═Al₂（SO₄）₃+3Cu．
（8）銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．故填：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；
（9）銅與硝酸汞溶液反應(yīng)生成硝酸銅和汞，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg．故填：Cu+Hg（NO₃）₂═Cu（NO₃）₂+Hg；
（10）鐵在氧氣中燃燒，反應(yīng)物為鐵和氧氣、生成物為黑色固體四氧化三鐵、反應(yīng)條件為點(diǎn)燃，故填：3Fe+2O₂

點(diǎn)燃  .

Fe₃O₄；
（11）在加熱的條件下，銅與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，故填：2Cu+O₂

△   .

2CuO；
（12）鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO．故填：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO；
（13）用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
（14）在高溫條件下，一氧化碳將四氧化三鐵還原為鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₃O₄+4CO

高溫  .

3Fe+4CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等．