Question

(10分)在學習鹽的性質(zhì)時，某組同學將碳酸鈉溶液和一瓶標簽破損的溶液M（如圖）進行反應，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾后得到澄清濾液．同學們對該實驗進行了一系列的研究．

探究一 M溶液中的溶質(zhì)是什么？

（1）【提出猜想】該組同學認為M溶液的溶質(zhì)有兩種可能：①是 ，②是CaCl2．

【收集資料】CaCl2水溶液呈中性．

（2）【設計實驗】同學們設計了如下方案并進行實驗：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加		猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為

探究二 過濾后澄清濾液中會有哪些溶質(zhì)？

【提出猜想】猜想一：NaOH和Na2CO3；猜想二：_____；猜想三：NaOH

（3）【實驗驗證】同學們針對“猜想一”進行了如下實驗：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取樣于試管中，滴入幾滴稀鹽酸	沒有氣體產(chǎn)生	“猜想一”不成立

他們的實驗結(jié)論是否正確？ ，理由是 ．

（4）【繼續(xù)探究】設計實驗方案確定濾液中溶質(zhì)的組成．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入 溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
	“猜想二”成立
	“猜想三”成立

Answer 1

探究一 （1）氫氧化鈣；（2）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取少量M溶液于試管中，向其中滴加酚酞	溶液變紅	猜想①正確，碳酸鈉與其反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

（3）不正確，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；

（4）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
分別取少量濾液于A、B兩支試管中，A中加入CaCI2溶液，B中加入Na2CO3溶液	若A中產(chǎn)生白色沉淀，B中沒有沉淀	“猜想一”成立
若A中沒有沉淀，B中產(chǎn)生沉淀	“猜想二”成立
若AB中都沒有沉淀	“猜想三”成立

【解析】

試題分析：有白色沉淀產(chǎn)生，一般會結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)推測為含Ca 的鹽或者堿，CaCl2水溶液呈中性．而氫氧化鈣顯堿性，所以首先先檢驗其酸堿性進行鑒別，溶液中氫氧化鈉能與加入的少量鹽酸反應，即使溶液中有碳酸鈉也可能不產(chǎn)生氣體；

考點：酸堿鹽的性質(zhì) 及其物質(zhì)的鑒別