【題目】通過海水晾曬可得粗鹽,粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì),以下是制備精鹽的實驗方案,各步操作流程如下:

⑴在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是_________________。

⑵第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2 ___________(填化學(xué)式)。

⑶在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是____________。

⑷在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是____________。

⑸實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中的NaCl的質(zhì)量,原因是_____________。

⑹某品牌純堿中含有雜質(zhì)NaCl,化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行了如下實驗探究:稱取12g樣品放入燒杯中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止,并繪制出加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系如下圖。

①純堿恰好完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為___________g。

②計算當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____________。

【答案】 加速溶解 CaCO3 BaCO3 引入了新的雜質(zhì)KCl 除去溶液中過量的氫氧化鈉和碳酸鈉 反應(yīng)生成了氯化鈉 4.4g 16.3%

【解析】本題考查了氯化鈉與粗鹽提純,酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算,綜合性較強,認真審題,理清反應(yīng)過程是解題的關(guān)鍵。

(1)在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌,作用是加快溶解速率;

(2)第②步中氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉,第③步中氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉,第④步中碳酸鈉與過量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉,碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉。第⑤步“過濾”操作中得到沉淀的成分有:泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3

(3)氫氧化鉀會與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀,氯化鉀對氯化鈉來說就是雜質(zhì)。在第③步操作中,選擇的除雜的試劑不能用KOH代替NaOH,理由是會帶入新的雜質(zhì)氯化鉀;

(4)在第④、⑤步中加入過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。在利用粗鹽制備精鹽過程的第⑥步操作中,加入適量鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉;

(5)在第②③④步中均有氯化鈉生成。在實驗所得精鹽的質(zhì)量大于粗鹽中NaCl的質(zhì)量,原因是反應(yīng)生成了氯化鈉。

(6)根據(jù)加入稀鹽酸的質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖,可知(1)純堿恰好完全反應(yīng)時,生成CO2的質(zhì)量為4.4g,

(2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑,

106 117 44

x y 4.4g

x=10.6g,y=11.7g,

當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是: ×100%=16.3%

答:當鹽酸與純堿恰好完全反應(yīng)時,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是16.3%。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】點燃條件下,A與B反應(yīng)生成C和D,反應(yīng)前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示,下列說法中不正確的是

A.化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類不變

B.反應(yīng)物和生成物中共有兩種單質(zhì)

C.原子是化學(xué)變化中的最小微粒

D.該反應(yīng)中,生成物C與D的物質(zhì)質(zhì)量比為14:9

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【題目】如圖是A、B、C三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線圖,下列說法中正確的是( )

A. t1℃時,將40gA投入100g水中,能夠形成A的飽和溶液

B. t1℃時,AC的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

C. t2℃時A B C的飽和溶液降溫至t1℃時,A C溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等

D. 要除去B中混有的少量A,可采用冷卻熱飽和溶液的方法

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【題目】MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( 。

A. N點對應(yīng)的MgSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體

B. M點對應(yīng)的MgSO4溶液是不飽和溶液

C. MgSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大

D. 40℃時,MgSO4的溶解度為41g

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【題目】會說“化”的符號

化學(xué)符號是世界通用的“化學(xué)語言”,請用化學(xué)符號表示下列題中加點的部分或按題中要求寫出相應(yīng)的化學(xué)符號。

(1)小明發(fā)現(xiàn),將生銹的鐵釘(其主要成分是氧化鐵_____________)放入到盛有稀硫酸的試管中,觀察到稀硫酸逐漸由無色變成黃色,過了一會兒,鐵釘表面有氣泡產(chǎn)生。查閱資料知:

(2)稀硫酸變黃是因為氧化鐵與硫酸(H2SO4)反應(yīng)生成了由鐵離子_______硫酸根離子_____構(gòu)成的硫酸鐵,另一種產(chǎn)物水是由n個水分子________構(gòu)成的(n代表無數(shù)),一個水分子又是由兩個氫原子_______一個氧原子_______構(gòu)成。

(3)有氣泡產(chǎn)生是因為鐵與硫酸反應(yīng)生成了氫氣,該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是硫酸亞鐵,寫出該化合物的化學(xué)式并標注其中硫元素的化合價___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某興趣小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗,請回答下列問題.

(1)寫出標號①儀器的名稱___________

(2)用高錳酸鉀制取和收集較純凈的氧氣,選擇的裝置組合是___(填字母)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________,實驗后發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純,可能的原因是_________________________.(答一點即可)

(3)如圖G,要調(diào)節(jié)夾持試管的鐵夾的松緊,應(yīng)調(diào)節(jié)旋鈕___(填“K1”“K2”或“K3”)。

(4)實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式______________________,與B相比,C作為制取二氧化碳的發(fā)生裝置,優(yōu)點是_______________,驗證二氧化碳收集滿的方法是______________________________

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【題目】如圖所示的實驗操作正確的是(  )

A. 過濾B. 檢查裝置的氣密性

C. 稀釋濃硫酸D. 加熱液體

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【題目】有一包粉末,可能由C、CuO、Fe三種物質(zhì)中的一種或幾種組成.某同學(xué)為了探究它的成分,按如下步驟進行實驗.

1)先對實驗做了如下設(shè)想和取少量粉末于燒杯中,向燒杯中加入過量的稀硫酸,實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論如下表所示(表中未列完所有情況)。請你完成下表.

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象

結(jié)

①有黑色不溶物,溶液呈無色

______

②有黑色不溶物,溶液呈藍色

_________

③有黑色不溶物,有氣泡逸出,溶液呈淺綠色

_______

通過實驗及分析,確定該粉末是C、CuO的混合物。

2)為了進一步探究C、CuO的性質(zhì),他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗.

實驗1:將此粉末敞口在空氣中灼燒完全,待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,反應(yīng)完全后,靜置.溶液呈_______色.

實驗2:將此粉末隔絕空氣加熱(若碳完全反應(yīng)),其化學(xué)反應(yīng)方程式為 _______。待冷卻到室溫后,取剩余固體于燒杯中,再加入過量稀硫酸,反應(yīng)完全后,靜置。

①若靜置后溶液呈無色,則該溶液中溶質(zhì)是 ______(寫化學(xué)式).

②若靜置后溶液呈藍色,該實驗過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗均來自初中課本,對其中實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(  )

測定空氣中氧氣的含量

鎂條在空氣中燃燒

一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)

用肥皂水區(qū)分軟水和硬水

A. 集氣瓶內(nèi)的水面上升約至刻度“1”處

B. 產(chǎn)生耀眼白光,生成白色固體

C. 玻璃管內(nèi)紅色粉末變?yōu)楹谏?/span>

D. 軟水中無泡沫,硬水中有大量泡沫

A. A B. B C. C D. D

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