Question

13．如圖是實驗室制備氣體的常用裝置，請回答下列問題．

（1）寫出圖中儀器的名稱a錐形瓶．
（2）A裝置中長頸漏斗必須伸入液面以下的原因是防止氣體從長頸漏斗溢出．
（3）若現要用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，可選擇的發(fā)生裝置是A（選填字母標號），收集二氧化碳時檢驗氣體收集滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳．
（4）若需制備8.8gCO₂，至少需要22.2g大理石．（已知實驗所用的大理石含碳酸鈣的質量分數為90%，如果不能整除，計算結果要保留一位小數）
（5）用B裝置做高錳酸鉀制取氧氣實驗時試管口要加棉花，原因是防止高錳酸鉀粉末進入導管．發(fā)生的反應化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（6）實驗室制取二氧化硫用固體亞硫酸鈉和濃硫酸混合反應，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，已知SO₂易溶于水，可在圖中選用的發(fā)生裝置和收集裝置是A和C．（填序號）

Answer 1

分析 （1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題；
（2）據制取氣體是對裝置的要求分析回答；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制�。或灊M的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（4）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；
（5）根據高錳酸鉀制取氧氣的注意事項和反應原理進行分析；
（6）發(fā)生裝置的選擇要根據反應物的狀態(tài)和反應條件，收集裝置要根據氣體的密度和溶水性．

解答 解：（1）依據實驗室常用儀器的認識解決此題．答案為：錐形瓶；
（2）在制取氣體時，長頸漏斗下端必須伸入液面以下，原因是防止氣體跑掉；
（3）二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石（或石灰石．其主要成分都是碳酸鈣）反應來制取，反應不需要加熱，發(fā)生裝置選擇A；驗滿的方法是用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；
（4）設需要碳酸鈣的質量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
  100                 44
    x                8.8g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{8.8g}$，
x=20g；
據大理石含碳酸鈣的質量分數為90%，故需要的大理石的量為：20g÷90%≈22.2g；
（5）高錳酸鉀制取氧氣時，生成的氧氣流會將高錳酸鉀粉末吹進導管，所以在試管口放一團棉花是作用是：防止高錳酸鉀粉末進入導管，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（6）實驗室制取二氧化硫用固體亞硫酸鈉和濃硫酸混合反應，反應需加熱，故發(fā)生裝置選擇A；已知SO₂易溶于水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集．
故答案為：（1）錐形瓶；（2）防止氣體從長頸漏斗溢出；（3）A、用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳；（4）22.2；
（5）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（6）A、C．

點評 解答這類題目時，首先，要熟記氧氣的實驗室制取原理及發(fā)生裝置的特點和氧氣的溶解性、密度等；還要熟悉常見儀器的用途、基本的實驗操作及注意事項等等．