Question

10．根據(jù)下圖回答問題．

（1）實驗室用高錳酸鉀制取制氧氣的發(fā)生裝置是B，該反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）選擇氣體收集方法時，必須考慮的氣體性質有②③ （填序號）．
①顏色    ②密度    ③溶解性    ④可燃性
（3）某同學連接A、F、G進行實驗，A中所加藥品不同，G中所加石灰水相同．
①若實驗時F中蠟燭熄滅，G中溶液變渾濁，則實驗室在A中制取氣體反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②若實驗時F中蠟燭燃燒更旺，G中溶液變渾濁，則實驗室在A中制取氣體反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
③G中溶液變渾濁的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．

解答 解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；故答案為：B；2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關，故答案為：②③；
（3）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；

點評 本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和氣體的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．