Question

某溶液可能由稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化銅溶液中的幾種混合而成．某同學(xué)去5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：
①用pH試紙測得溶液的pH小于7；②加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象；③加入足量氯化鋇溶液，無明顯現(xiàn)象；④加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入氫氧化鈉溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀．下列說法正確的是（　　）

• A、上述溶液由稀鹽酸和氯化銅溶液混合而成
• B、實驗③不能加入氯化鋇，必須用硝酸鋇溶液
• C、實驗④中白色沉淀可能是氯化銀
• D、該同學(xué)只需要完成上述①③⑤實驗，即可得出正確結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別、推斷,酸的化學(xué)性質(zhì),溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系,鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：混合物組成的推斷題

分析：要根據(jù)每一步操作的現(xiàn)象和說明的問題來判斷樣品的組成，還要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而藍(lán)色沉淀為氫氧化銅．

解答：解：
①用pH試紙測得溶液的pH小于7，說明溶液顯酸性，說明不存在碳酸鈉，因為碳酸鈉顯堿性；
②加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明沒有碳酸鈉，如果有的話會產(chǎn)生氣泡；
③加入足量BaCl₂溶液，無明顯現(xiàn)象，說明不存在碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液；因為碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀；
④加入AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，生成的是氯化銀沉淀，因為不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，而沒有加入含鋇離子的鹽；說明溶液中含有氯離子；
⑤逐滴加入NaOH溶液，開始無現(xiàn)象，隨后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有稀鹽酸和氯化銅溶液，開始無現(xiàn)象是因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，隨后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀是氫氧化鈉把鹽酸反應(yīng)完，再與氯化銅反應(yīng)生成了氫氧化銅藍(lán)色沉淀．則：
A、通過分析可知只有③和⑤就能判斷出含有鹽酸和氯化銅，故正確；
B、因為各取5份此溶液樣品，不是連續(xù)實驗，實驗③不能加入氯化鋇，故錯誤；
C、因為不存在碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液，實驗④中白色沉淀只能是氯化銀，故錯誤；
D、由分析可知，該同學(xué)只需要完成上述①③⑤實驗，即可得出正確結(jié)論，故正確．
故選：A、D．

點(diǎn)評：解答本題的關(guān)鍵是要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀，要知道碳酸鋇和硫酸鋇都是白色沉淀，氫氧化銅是藍(lán)色沉淀．