Question

【題目】KNO3 和 KCl 在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：

溫度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70
KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138
KCl	27.6	31.0	34.0	37.0	40.0	42.6	45.5	48.3

（1）依據上表數據，繪制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲線，如圖 1 中能表示 KNO3 溶解度曲線的是_____（填 m 或 n）。

（2）20 ℃時，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 Y，繼續(xù)升溫至 50 ℃得到 Z，則 X、Y、Z 中為飽和溶液的是_____。

（3）40 ℃時，100 g 水中的硝酸鉀飽和溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，應加水的質量為_____。

（4）如圖 2 所示，20 ℃時，將盛有飽和 KNO3 溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出。加入的物質可能是下列中的_____（填字母序號）。

A. 硝酸銨固體 B. 生石灰固體 C. 冰塊

（5）將40℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液，降溫至10℃，下列說法正確的是_____

A. KNO3溶液析出晶體的質量比KCl析出晶體的質量大

B. 在20℃和30℃之間某一溫度，兩種溶液的質量分數相等

C. 兩種溶液的溶劑質量不變

D. 若繼續(xù)對兩溶液降溫，則兩溶液將會繼續(xù)析出晶體，且水溶液會成為純凈物

Answer 1

【答案】m Y 475.1g AC BC

【解析】

（1）根據表格中數據可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較明顯，所以圖 1 中能表示KNO3 溶解度曲線的是m。故填：m。

（3）20 ℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中可以溶解31.6g硝酸鉀達到飽和，所以 10 g水中最多可以溶解3.16g硝酸鉀，向10g水中加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 X為不飽和溶液，再加入 2.5 g KNO3 ，一共加入了5g硝酸鉀，不能全部溶解，所以充分攪拌得到 Y是飽和溶液，繼續(xù)升溫至 50 ℃，該溫度下硝酸鉀的溶解度為85.5g，100g水中最多溶解85.5g達到飽和，10g水中可以溶解8.55g達到飽和，但是加入的硝酸鉀只有5.0g，所以得到的Z為不飽和溶液，所以則X、Y、Z 中為飽和溶液的是Y。故填：Y。

（3）40 ℃時，100 g 水中的硝酸鉀的飽和溶液（含溶質63.9g）稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，稀釋后稀溶液的質量為，原溶液的質量為，所以應加水的質量為。故填：475.1g。

（4）如圖 2 所示，20 ℃時，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質后，試管中有晶體析出，溫度降低會導致飽和硝酸鉀溶液溶解度減小而析出晶體，所以加入的物質會導致溶液溫度降低，符合題意的是A 硝酸銨固體（它溶解吸熱，使溶液溫度降低）或者C冰塊（它要融化吸熱，使溶液溫度降低），但是B生石灰遇水反應放熱，會使溶液溫度升高，硝酸鉀不會析出晶體。故選AC。

（5）A. 因為沒有指明飽和硝酸鉀溶液和飽和氯化鉀溶液的質量是否相等，所以KNO3溶液析出晶體的質量與 KCl 析出晶體的質量無法比較。故A不符合題意；

B. 因為在20℃時氯化鉀的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，在30℃時硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度，所以二者溶解度相等的溫度點出現在20℃和30℃之間某一溫度，將40℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液，降溫至 10℃，降溫過程溶液始終飽和，當溶解度相等時兩種溶液的質量分數相等為 。故B符合題意；

C. 將40℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液，降溫至 10℃，降溫過程兩種溶液只是會析出晶體，溶劑的質量不變。故C符合題意；

D. 若繼續(xù)對兩溶液降溫，則兩溶液將會繼續(xù)析出晶體，但是水溶液不會成為純凈物，還會有少量晶體溶解在水中，溶液屬于混合物。故D不符合題意。

故選BC。