Question

【題目】如圖1所示，A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，請根據(jù)圖示信息回答下列問題。

（1）t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是_____。

（2）t1℃時，將30gB物質(zhì)投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為_____溶液（填“飽和或“不飽和”）。

（3）t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____。

（4）若從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過_____方法實現(xiàn)。

（5）t1℃時，欲用100g物質(zhì)A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要加水_____g，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、_____等儀器。

（6）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁。請解釋原因_____。

Answer 1

【答案】C； 飽和； B＞A＞C； 降溫結(jié)晶； 100， 玻璃棒； 鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，C的溶解度隨溫度升高減小。

【解析】

（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)中溶解度最小的是C；

（2）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度是40g，所以將30gB物質(zhì)投入50g水中，充分溶解，溫度不變，所得溶液為飽和溶液；

（3）t1℃時，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，A、B物質(zhì)的溶解度減小，C物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以t2℃時，將A、B、C的飽和溶液分別降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C；

（4）A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以若從混有少量B的A物質(zhì)中提取較純凈的A，可通過降溫結(jié)晶方法實現(xiàn)；

（5）t1℃時，欲用100g物質(zhì)A的飽和溶液配制10%的A溶液，需要加水 ﹣100g＝100g，需要燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒等儀器；

（6）如圖2所示，向放有鎂片的試管中滴加稀鹽酸后，錐形瓶中C的飽和溶液變渾濁，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，原因是：鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量使溫度升高，C的溶解度隨溫度升高減小。