Question

16．如圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線圖，回答下列問題：

（1）t₂℃時，曲線A、B的交叉點表示的含義是t₂℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₃℃時，將30gA物質(zhì)溶于50g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%；
（3）要從A和B的混合物中分離出A，可采用降溫結(jié)晶方法．
鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途．煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下：
[焦炭]$→_{①}^{過量空氣、高溫}$[CO₂]$→_{②}^{焦炭、高溫}$[CO]$→_{③}^{赤鐵礦、高溫}$[Fe]
請回答：
（1）赤鐵礦主要成分Fe₂O₃中鐵元素的化合價是+3；
（2）第②步的化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)；
（3）第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中屬于氧化劑的物質(zhì)是氧化鐵．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t₂℃時，曲線A、B的交叉點表示的含義是：t₂℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，所以將30gA物質(zhì)溶于50g水中，得到的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{25g}{75g}$×100%=33.3%；
（3）A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以要從A和B的混合物中分離出A，可采用降溫結(jié)晶方法；
（1）赤鐵礦主要成分Fe₂O₃中，氧元素的化合價是-2價，所以鐵元素的化合價是+3價；
（2）第②步的反應(yīng)是碳和二氧化碳在高溫的條件下生成一氧化碳，化學(xué)反應(yīng)基本類型屬于化合反應(yīng)；
（3）第③步的反應(yīng)是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，其中屬于氧化劑的物質(zhì)是氧化鐵．
故答案為：（1）t₂℃時，A、B物質(zhì)的溶解度相等；
（2）33.3%；
（3）降溫結(jié)晶；
（1）+3；
（2）化合反應(yīng)；
（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，氧化鐵．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．