某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質(zhì)量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質(zhì)量為（ ）
A．2a/m
B．3a/m
C．a(chǎn)m/12
D．m/a
【答案】分析：根據(jù)信息正確的書寫化學反應方程式，并利用化學方程式中物質(zhì)的質(zhì)量比等于相對分子質(zhì)量和的比進行計算，從而可計算出金屬M的相對原子質(zhì)量．
解答：解：假設金屬M的相對原子質(zhì)量為Ar（M）；
    2M+3H2SO4=M2（SO4）3+3H2↑
 2Ar（M）                 6
    ag                    m g
=
解之得Ar（M）=
故選B．
點評：此題是對化學方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是能利用條件對化學方程式正確的書寫，然后再利用化學方程式中的質(zhì)量關(guān)系解決即可．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
【查閱資料】鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（ 產(chǎn)物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
【猜想】猜想1：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想2：該合金粉末中除鋁外，還含有
 
（填名稱）．
猜想3：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
【實驗探究】下列實驗僅供選擇的試劑：10%鹽酸、30%NaOH溶液．
實驗方案 實現(xiàn)現(xiàn)象 結(jié)論
1取一定量的合金粉末，加過量的
 
，充分反應后過濾，濾渣備用．		 粉末部分溶解，并有氣體放出． 合金中一定含有
 
．
②取步驟①所得濾渣，加過量的
 
，充分反應．		 濾渣部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色． 合金中一定含有
 
．
【探究結(jié)論】猜想3成立．
【反思】一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質(zhì)．寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式
 
．
【知識延伸】銅和鐵是生產(chǎn)、生活中廣泛使用的金屬．
（1）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）冶煉鐵，反應的化學方程式為
 
．
（2）銅表面也容易生成綠色銅銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅，化學式為Cu2（OH）2CO3，其組成元素有
 
種．

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科目：初中化學 來源： 題型：

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質(zhì)量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　　）
A、2a/mB、3a/mC、am/12D、m/a

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質(zhì)量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質(zhì)量為


  1. A.
    2a/m
  2. B.
    3a/m
  3. C.
    am/12
  4. D.
    m/a

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某三價活潑金屬M與鹽酸發(fā)生置換反應生成m g氫氣，金屬的質(zhì)量同時減少了a g．則該金屬的相對原子質(zhì)量為（　�。�
A．2a/mB．3a/mC．a(chǎn)m/12D．m/a

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