Question

密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物    質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應前質(zhì)量/g	4	10	1	21
反應后質(zhì)量/g	0	12	15	待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，下列推斷正確的是（　�。�

• A、反應后Q的質(zhì)量為9 g
• B、反應后生成15 gZ
• C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1：1
• D、該反應方程式中X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：X反應后質(zhì)量減小4g，是反應物；
Y反應后質(zhì)量增加2g，是生成物；
Z反應后質(zhì)量增加14g，是生成物；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，Q是反應物，參加反應的質(zhì)量為：2g+14g-4g=12g．

解答：解：A、反應后Q的質(zhì)量為：21g-12g=9g，該選項正確；
B、反應后生成14gZ，該選項不正確；
C、反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為2g：12g=1：6，該選項不正確；
D、因為不知道X與Q的相對分子質(zhì)量，所以不能判斷X與Q的化學計量數(shù)之比，該選項不正確．
故選：A．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．