通過一年的化學學習，我們知道許多化學物質可用于治療疾病或輔助診斷疾�。�
（1）用x射線檢查腸胃疾病時要讓患者服用“鋇餐”，其主要成分是硫酸鋇，硫酸鋇屬于
 
（填“酸”、“堿”或“鹽”），它是由鋇離子和
 
“填離子符號”構成的．
（2）硫酸鋇可由Ba（OH）2溶液和稀硫酸反應制得，其反應的化學方程式為
 
．
（3）BaCO3也難溶于水，但不能用來做“鋇餐”，因為BaCO3能與胃液中的鹽酸反應生成BaCl2，BaCl2是重金屬鹽，易溶于水，使人中毒．若有人誤服BaCO3而造成BaCl2中毒，可服用適量的硫酸鈉解毒，這是因為
 
．
考點：常用鹽的用途,酸的化學性質,常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式
專題：常見的鹽 化學肥料
分析：（1）根據(jù)硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子組成的分析即可．
（2）根據(jù)復分解反應的原理即可寫出化學方程式．
（3）根據(jù)碳酸鋇難溶于水，但是會溶于酸，即可寫出方程式．要想解毒，應將可溶性鋇鹽轉化為不溶性性鋇鹽．
解答：解：（1）硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子組成，屬于鹽；故填：鹽；SO42-；
（2）氫氧化鋇和硫酸互相交換成分生成硫酸鋇和水，化學方程式為Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；故填：Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
（3）因為要想解毒，應將可溶性鋇鹽轉化為不溶性鋇鹽，故填：Na2SO4可以與BaCl2反應生成難溶于胃酸的BaSO4和無毒的NaCl．
點評：本題重點考查了復分解反應的原理，鹽的定義以及可溶性鹽與不溶性鹽之間的轉換．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

隨著經(jīng)濟的發(fā)展，能源與環(huán)境成為人們日益關注的問題．
（1）按照“西氣東輸”計劃，2004年底“川氣”將進入宜昌市．“西氣東輸”輸送的氣體是
 
，其主要成分為
 
；燃燒的化學方程式為
 
．
（2）煤發(fā)電時，將煤塊粉碎成煤粉，其目的是
 
．
（3）化石燃料燃燒都會產(chǎn)生二氧化碳，它是空氣中含量最多的溫室氣體，為減少它的排放，科學家致力研究將過多的二氧化碳和氫氣在催化劑和加熱的條件下反應，轉化為水和甲烷，該反應的化學方程式為
 
．
（4）下列措施中，不利于降低大氣中的二氧化碳含量的是
 

A、大量使用化石燃料   B、植樹造林，增大植被面積
C、將二氧化碳變廢為寶，循環(huán)利用．

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科目：初中化學 來源： 題型：

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水（含MgCl2、NaCl、KCl的混合液）轉化為氯化鎂晶體．實驗室中模擬該轉化的過程如下，回答有關問題．
（1）制備氫氧化鎂：向鹵水中加入適量生石灰（CaO），充分反應后過濾．
①該過程中發(fā)生了多個反應，其中會大量放熱的及應是
 
（填化學方程）
②過濾操作需用到的玻璃儀器除燒杯外、還有
 
，
 
．
（2）制備氯化鎂溶液：用鹽酸溶解Mg（OH）2．為了便于后續(xù)操作，鹽酸不宜過量．
①反應的化學方程式是
 

②通過計算，可準備知道所需鹽酸的量．理論上溶解5.8gMg（OH）2需要36.5%HCl溶液
 
g．
③由于準備稱量Mg（OH）2的步驟繁瑣，試驗中并不常用，而是通過一定操作方法來達到控制鹽酸用量的目的．操作是：將Mg（OH）2加入燒杯中，
 
，直到Mg（OH）2完全溶解為止．

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科目：初中化學 來源： 題型：

市場上銷售一種加碘鹽，包裝上的部分文字說明如下表
    配料表 精制海鹽、碘酸鉀
   儲藏方式  密封避光、防潮
   使用方法烹調時待食物熟后放入碘鹽
從說明中可知，（1）“加碘鹽”屬于
 
（純凈物或混合物）
（2）碘酸鉀中碘元素的化合價為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

如圖有多種功能，如收集氣體、洗滌氣體、貯存氣體等，回答下列問題：
（1）氣體從a端進入集氣，該氣體密度比空氣要
 
．
（2）氣體從b端進入集氣，該氣體密度比空氣要
 
．
（3）將此裝置倒置后，氣體從a端進入集氣，該氣體密度比空氣要
 
，氣體從b端進入集氣，該氣體密度比空氣要
 
．
（5）裝置中預先盛滿水，將水排出貯氣，氣體從
 
端進入．
（6）用水將瓶中貯有的氣體排出使用，水從
 
端進入．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　�。�
A、
氧氣的驗滿
B、
檢驗二氧化碳
C、
取液后的滴管
D、
液體取用

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列物質中含有氧氣的是（　�。�
A、二氧化錳B、空氣
C、氯化鎂D、氯酸鉀

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學用相同的鐵釘探究鐵生銹與哪些因素有關，設計的實驗如圖．經(jīng)過一周觀察：試管A和C中的鐵釘無明顯變化，試管B中的鐵釘明顯銹蝕．
（1）通過探究發(fā)現(xiàn)：鐵生銹是鐵與
 
共同存在時發(fā)生化學反應的過程．
（2）A中加入的蒸餾水要事先煮沸，其目的是
 
；
（3）通過探究，請你寫出防止鐵制品生銹的一種措施
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

質量守恒定律是一條重要規(guī)律．請利用該規(guī)律的相關知識回答下列問題．
（1）由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是
 
（填序號）．
①原子種類 ②原子數(shù)目 ③分子種類④分子數(shù)目⑤元素種類⑥物質種類
（2）某同學在探究質量守恒定律的實驗中，將A裝置放在天平左盤上稱量后，把橡皮塞上的細玻璃管下端放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，并引燃紅磷，冷卻后，再稱量C裝置，實驗過程如圖一所示．

①實驗中發(fā)生反應的化學方程式
 
．
②請用分子的觀點分析，B裝置氣球膨大的原因是
 
．
③由A、C裝置氣球變化的現(xiàn)象也可證明空氣中含有
 
，實驗過程中氣球和作用 是
 
．
（3）在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量百分含量如圖二所示（提示：反應前后總質量不發(fā)生改變）．下列說法正確的是
 
．
A．丙一定是單質 B．在該反應中丁可能是催化劑 C．該反應是分解反應 D．甲和乙是反應物，丙是生成物

（4）用“”和“”分別代表兩種不同的單質分子A2和B2，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，其反應的微觀示意圖如圖三．若3g A2完全反應，得到17g產(chǎn)物．已知B2的相對分子質量為28，則生成物的相對分子質量為
 
．

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