Question

【題目】用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗．
（1）[方案一]樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
①樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質(zhì)不與氯化鈣溶液反應）：取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液．
②分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：；
③將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物洗滌、干燥、稱量．利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%．如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為 ．
（2）[方案二]樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)
利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）．

①打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，其目的是 ， 然后再接上裝置C和D．
②關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應）．
③待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，若省略此步驟，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果（選填“偏大”或“偏小”）．

Answer 1

【答案】
（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應,若不洗滌沉淀物,那么沉淀物的質(zhì)量為增大,利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量就會增大
（2）為了排盡裝置A和B中含有的CO2,偏小,偏大
【解析】（1）②滴加的CaCl2溶液要過量的原因與碳酸鈉充分反應；③不洗滌碳酸鈣表面可能會附著一層可溶性物質(zhì)使沉淀物質(zhì)量增加，所以使得計算出的碳酸鈉的質(zhì)量增大從而導致樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏大；
（2）①空氣中含有二氧化碳，所以打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的二氧化碳，再接上裝置C和D；③待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒，這樣做是為了將生成的二氧化碳完全吸收，否則會導致結(jié)果偏��；裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置C，所以若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果偏大．
所以答案是：（1）使樣品中的碳酸鈉完全反應；若不洗滌沉淀物，那么沉淀物的質(zhì)量為增大，利用沉淀物質(zhì)量計算Na2CO3的質(zhì)量就會增大；（2）為了排盡裝置A和B中含有的CO2；偏��；偏大.