Question

現(xiàn)有銅鋅混合物樣品，某興趣小組要測(cè)定樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他們稱取該混合物樣品20g置于燒杯中，然后加入400g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．所加稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)計(jì)算：

（1）原混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

．（保留一位小數(shù)）
（2）要消耗完剩余的稀鹽酸，還需加入該樣品的質(zhì)量是多少？（簡(jiǎn)要寫出計(jì)算過程）

Answer 1

分析：（1）金屬混合物中銅不牟與所加稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為鋅與鹽酸反應(yīng)的結(jié)果，因此可根據(jù)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量計(jì)算出金屬混合物中鋅的質(zhì)量，則混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

混合物質(zhì)量20g-鋅的質(zhì)量

混合物質(zhì)量20g

×100%；
（2）利用剩余鹽酸的質(zhì)量計(jì)算出消耗鋅的質(zhì)量，再由鋅的質(zhì)量與混合物中鋅的含量解決需要加入混合物的質(zhì)量；或利用前面反應(yīng)過程中稀鹽酸質(zhì)量與混合物質(zhì)量的比例關(guān)系解決需要加入混合物質(zhì)樣品的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)混合物樣品20g中鋅的質(zhì)量為a
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65            2
a            0.5g

65

a

=

2

0.5g

  a=16.25g
原混合物樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

20g-16.25g

20g

×100%=18.8%
故答案為：18.8%；
（2）設(shè)與剩余稀鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x
剩余稀鹽酸中HCl的質(zhì)量=（400g-250g）×7.3%=10.95g
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
x  10.95g

65

x

=

73

10.95g

    x=9.75g
還需要加入該樣品的質(zhì)量=

9.75g

1-18.8%

=12g
答：要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質(zhì)量是12g

點(diǎn)評(píng)：本題的另一種解法：設(shè)要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質(zhì)量是X； 20g：250g=X：（400g-250g）  解得X=12g