Question

現(xiàn)有銅鋅混合物樣品，某興趣小組要測定樣品中銅的質量分數(shù)。他們稱取該混合物樣品20g置于燒杯中，然后加入400g溶質質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸。所加稀鹽酸的質量與產生氫氣的質量關系如下圖所示。

請計算：
（1）原混合物樣品中銅的質量分數(shù)是_________。（保留一位小數(shù)）
（2）要消耗完剩余的稀鹽酸，還需加入該樣品的質量是多少？（簡要寫出計算過程）

Answer 1

（1）18.8%
（2）解：設與剩余稀鹽酸反應的鋅的質量為x
（400g－250g）×7.3%＝10.95g
Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑
65　　73
x　　10.95g

x＝9.75g
9.75g÷(1－18.8%)＝12g
答：要消耗完剩余的稀鹽酸，還需要加入該樣品的質量是12g。
（其他合理解法均可）