Question

配制500g 10%的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體

 

g．若把配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過而未干燥的試劑瓶中，溶液的溶質質量分數將

 

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
根據氫氧化鈣的溶解度曲線（見圖），完成下列問題．

（1）曲線上滿足A點指標的溶液在升高溫度后會產生的現象是

 

，此時的溶液中溶質質量將

 

（選填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知生石灰（CaO）能發(fā)生反應：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．若向曲線上滿足A點指標的溶液中加入生石灰，則溶液中的溶質質量將

 

（選填“增加”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,有關溶質質量分數的簡單計算

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據溶液中溶質質量分數

溶質質量

溶液質量

×100%來計算溶質質量，分析誤差．
A的溶解度隨溫度的升高而減小，溶解度曲線上的點即該溫度下物質的溶解度，表示溶液處于飽和狀態(tài)，生石灰溶于水放熱．

解答：解：氫氧化鈉質量=500g×10%=50g；把配制好的氫氧化鈉溶液倒入用蒸餾水潤洗過的試劑瓶中，水的質量增加，溶液的溶質質量分數將變小．
（1）A的溶解度隨溫度的升高而減小，所以滿足A點指標的溶液在升高溫度后溶解度減小，會析出溶質氫氧化鈣，溶液變渾濁，溶質的質量分數減�。�
（2）生石灰溶于水放熱，生成氫氧化鈣，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故升高溫度溶液中的溶質將減少；
故答案為：（1）出現渾濁；  變�。�    （2）減少．
答案：50；變�。�
（1）出現渾濁；  變小；    （2）減少．

點評：本題難度不大，主要考察學生靈活運用溶質質量分數進行計算的能力．掌握生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出熱量，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小等知識，并能結合題意分析解答．