Question

【題目】室溫下，將甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象如圖1所示，甲、丙固體有剩余，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．
（1）室溫時，（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．
（2）若甲中含有少量丙，應用法提純．
（3）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是（填“a”、“b”或“c”）．
（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是 ．
（5）t2℃時，甲、乙、丙三種物質等質量的飽和溶液降溫至t1℃時，所得甲、乙、丙三種溶液的溶質質量分數大小關系（用甲、乙、丙表示）．
（6）若用質量分數為6%的甲溶液配制150g質量分數為2%的甲溶液，需加水g；主要實驗步驟為計算、、混勻．

Answer 1

【答案】
（1）乙
（2）冷卻熱飽和溶液
（3）C
（4）乙＞丙＞甲
（5）甲=丙＞乙
（6）100g；量取
【解析】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；（2）由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，受溫度變化影響較大；乙的溶解度受溫度變化影響較小，若甲中含有少量乙，應用冷卻熱飽和溶液提純．（3）根據升溫到80℃時，發(fā)現乙固體析出，所以乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c；（4）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是乙＞丙＞甲；（5）設需加水質量為x， （150g﹣x）×6%=150g×2%
x=100g，
由于配制此硝酸鉀溶液時不需要稱量固體，所以步驟為：計算、量取、混勻（溶解）．
故答為：（1）乙；（2）冷卻熱飽和溶液；（3）C；（4）乙＞丙＞甲；（5）甲=丙＞乙； （6）100g；量�。�
【考點精析】通過靈活運用結晶的原理、方法及其應用和飽和溶液和不飽和溶液，掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；飽和與不飽和的判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解即可以解答此題．