Question

為了測定石灰石中含CaCO₃ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石25g 加入盛有200g 稀鹽酸的燒杯中，兩者恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不和鹽酸反應(yīng)，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量變?yōu)?16.2g．請計算：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量多少克？
（2）25g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量多少克？
（3）生成CaCl₂的質(zhì)量多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：（1）根據(jù)該反應(yīng)中只有二氧化碳是氣體，則利用質(zhì)量守恒定律和反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量之差來計算二氧化碳的質(zhì)量；
（2）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）將二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式來計算氯酸鈣的質(zhì)量．

解答：解：
（1）由質(zhì)量守恒可知，二氧化碳的質(zhì)量為25g+200g-216.2g=8.8g
設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成CaCl₂的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
100         111      44
x            y       8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

x=20g
y=22.2g
答案：
（1）生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量 8.8g
（2）25g石灰石中含CaCO₃的質(zhì)量=20g
（3）生成CaCl₂的質(zhì)量22.2g

點評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，明確二氧化碳是氣體并利用質(zhì)量守恒來計算二氧化碳的質(zhì)量是解答的關(guān)鍵．