Question

16．在研究酸的性質(zhì)時(shí)，小明用大小、外形均相同的鋁片分別和pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)．他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與鹽酸反應(yīng)放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應(yīng)放出氣泡的速度．是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)現(xiàn)象的差異呢？小明從微觀的角度分析得出：pH相同的鹽酸、硫酸，所含的氫離子濃度相同，導(dǎo)致反應(yīng)現(xiàn)象差異只能是由酸中所含酸根離子的不同引起．于是小明提出了如下的假設(shè)：①Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響；②Cl^-對(duì)反應(yīng)無影響，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應(yīng)；③Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-能抑制鋁和酸的反應(yīng)．為了驗(yàn)證假設(shè)，小明進(jìn)行了如表實(shí)驗(yàn)探究：

組別	相同的鋁片	pH=3 的酸	反應(yīng)片刻后添加的試劑（少量）	添加試劑后的反應(yīng)現(xiàn)象
1	1g鋁片	5ml硝酸	Na2SO4	無明顯變化
2	1g鋁片	5ml硝酸	NaCl	明顯加快

針對(duì)小明的上述探究過程，回答下列問題：
（1）從如表的實(shí)驗(yàn)探究中，可以得出的結(jié)論是Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響．
（2）若將第2組實(shí)驗(yàn)中添加的試劑NaCl改為HCl，能否完成探究任務(wù)？不能（填“能”與“不能”），請(qǐng)說明原因．由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．

Answer 1

分析 （1）從第一組試驗(yàn)中后來只加入了Na⁺、SO₄^2-對(duì)實(shí)驗(yàn)沒有影響．Na⁺、SO₄^2-對(duì)反應(yīng)沒影響．在第二組實(shí)驗(yàn)加入了Na⁺、Cl^-，反應(yīng)明顯加快，綜合可知Na⁺對(duì)實(shí)驗(yàn)沒影響，所以影反應(yīng)速率的是Cl^-．
（2）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用．

解答 解：（1）根據(jù)上面結(jié)論可以得出Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響．
故答案為：Cl^-能促進(jìn)鋁和酸的反應(yīng)，SO₄^2-對(duì)反應(yīng)無影響（或①）
（2）HCl氣體溶于水后變成了鹽酸，增加了鹽酸濃度，改變了實(shí)驗(yàn)條件，起不到對(duì)比實(shí)驗(yàn)的作用．
故答案為：不能，由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實(shí)驗(yàn)條件發(fā)生了變化．

點(diǎn)評(píng) 本題在考查“影響反應(yīng)速率的因素”這個(gè)知識(shí)點(diǎn)時(shí)，采用了多個(gè)不同的例子，通過對(duì)比實(shí)驗(yàn)，得到結(jié)果分析生成結(jié)論，注重考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力．