7．要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的碳元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是11：7，要使CO2和CO中含有相同質(zhì)量的氧元素，則CO2和CO的質(zhì)量比是11：14．質(zhì)量相等的CO2和CO中，氧元素的質(zhì)量比是14：11．

分析 要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的碳元素，則碳原子的個數(shù)應相等，CO2和CO中碳原子個數(shù)相等，據(jù)此進行分析解答．
要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應相等，CO2和2CO中氧原子個數(shù)相等，據(jù)此進行分析解答．
根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答．

解答 解：要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的碳元素，則碳原子的個數(shù)應相等，CO2和CO中碳原子個數(shù)相等，則CO2與CO的質(zhì)量比為44：28=11：7．
要使CO2與CO含有相同質(zhì)量的氧元素，則氧原子的個數(shù)應相等，CO2和2CO中氧原子個數(shù)相等，則CO2與CO的質(zhì)量比為44：（2×28）=11：14．
設CO2和CO的質(zhì)量為m，則等質(zhì)量的CO2和CO中所含氧元素的質(zhì)量比是（m×$\frac{16×2}{44}$×100%）：（m×$\frac{16}{12+16}$×100%）=14：11．
故答案為：11：7；11：14；14：11．

點評 本題有一定難度，抓住不同化學式之間的某些特征（如通式、原子個數(shù)之比和量的關系等），靈活巧妙地將它們進行變形轉(zhuǎn)化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體，可與CO2反應，生成碳酸鈉和氧氣，則過氧化鈉為“淡黃色固體”屬于物理性質(zhì)，過氧化鈉中氧元素的化合價為-1，該反應的化學方程式2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，若把該反應應用于潛水艇中，其優(yōu)勢有將人呼出的CO2轉(zhuǎn)化為O2，簡便易行．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗所殘留的物質(zhì)可以用稀鹽酸除掉的是（　�。�
①氫氣還原氧化銅后殘留在試管上的紅色物質(zhì)
②二氧化碳通入澄清石灰水后附在試管壁上的白色物質(zhì)
③氫氧化鈉溶液滴入盛有氯化鐵溶液的試管上附著的紅褐色物質(zhì)
④稀硫酸溶液滴入盛有硝酸鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)
⑤碳酸鈉溶液滴入盛有氯化鋇溶液的試管上附著的白色物質(zhì)．
A．①②③B．②③⑤C．②③④D．③④⑤

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．向下表中的甲物質(zhì)中逐滴加入相應的乙溶液至過量．反應過程中產(chǎn)生的氣體或沉淀的質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關系，不符合如圖曲線描述的是（　�。�
序號甲乙
1硝酸和硝酸鎂的混合溶液氫氧化鉀溶液
2銅和鋅的合金稀硫酸
3久置空氣中的鋁片稀鹽酸
4含有碳酸鈉的氫氧化鈉溶液稀硝酸
5鹽酸和硫酸的混合溶液硝酸鋇溶液
A．2、5B．1、3、4C．1、2、4D．1、3、5

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．2013年3月底，上海、安徽等地出現(xiàn)H7N9新型流感病毒，嚴重威脅了人們的健康，其治療的有效藥物達菲，可以用莽草酸（C7H10O5）制�。铝杏嘘P莽草酸的說法正確的是（　　）
A．莽草酸中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最大B．莽草酸由碳、氫、氧三種元素組成
C．莽草酸中各元素的質(zhì)量比為7：10：5D．每個莽草酸分子里含有5個氫分子

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．一定量的鋅與100g硫酸溶液恰好完全反應，生成0.2g氫氣，試求：
（1）生成硫酸鋅的質(zhì)量16.1 g；  
（2）所用硫酸酸溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)9.8%．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．校興趣小組對Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)進行進一步研究，請你參與并完成相關問題．
【資料查閱】
1.20℃時，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分別為21.5g和9.6g
2．碳酸氫鈉在270℃時會分解生成Na2CO3、H20和CO2，而Na2CO3受熱不易分解．
【實驗探究】比較兩種物質(zhì)的溶解性
20℃時，取2只燒杯，均加入50g水，分別加入5gNa2CO3和NaHCO3，充分攪拌后靜置，則觀察到的現(xiàn)象是：碳酸鈉完全溶解，碳酸氫鈉部分溶解．
比較兩種物質(zhì)的酸堿性
取2只試管，分別取實驗一中的少量Na2CO3和NaHCO3溶液，滴加紫色石蕊試液，均顯藍色，說明溶液都是堿性的．要比較二者的堿性強弱，可以分別測溶液的pH．
比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性
設計如圖1裝置：小試管套裝在帶有支管的大試管中，整套裝置氣密性好，其他裝置略去．
（1）為確保安全，實驗結(jié)束時，在熄滅酒精燈前必須完成的操作是把把A、B試管中的導管移出液面．

（2）現(xiàn)象與結(jié)論：
裝有碳酸氫鈉的試管口生成較多的無色小液滴；試管A和試管B中澄清石灰水只有A（填“A”或“B”）中變渾濁，寫出碳酸氫鈉分解的化學反應方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2 O+CO2↑．
結(jié)論：在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
（3）反思與討論：
加熱大試管時，碳酸鈉的受熱溫度會高于碳酸氫鈉．這能否準確地說明“在受熱條件下，碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定”這一結(jié)論？能_（填“能”或“否”），理由是碳酸鈉受熱的溫度更高卻沒分解，說明受熱條件下碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定．
比較與鹽酸反應生成相同體積二氧化碳氣體的快慢
取碳酸氫鈉粉末a克放入如圖2Ⅰ裝置的錐形瓶中，取碳酸鈉粉末b克放入另一相同裝置的錐形瓶中，分別加入相同質(zhì)量、相同濃度的鹽酸（足量）．相同的條件下，分別通過圖2Ⅱ裝置測量出生成氣體的體積，經(jīng)過轉(zhuǎn)換處理，得到時間-質(zhì)量關系曲線如圖2Ⅲ所示．
（1）已知二氧化碳不溶于該油層，圖2Ⅱ裝置中油層的作用是防止部分的二氧化碳溶于水，造成實驗誤差．
（2）數(shù)據(jù)分析：根據(jù)圖2Ⅲ數(shù)據(jù)，計算a和b的質(zhì)量a=8.4g  b=10.6g（要有計算過程）．
（3）結(jié)論：在相同的條件下，生成相同體積的二氧化碳，碳酸氫鈉與鹽酸反應比碳酸鈉與鹽酸反應快．
（4）反思與討論：實驗中“取碳酸氫鈉a克、碳酸鈉b克”的目的是生成相同體積的二氧化碳．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

16．在研究酸的性質(zhì)時，小明用大小、外形均相同的鋁片分別和pH相同的稀鹽酸、稀硫酸反應．他意外發(fā)現(xiàn)：鋁片與鹽酸反應放出氣泡的速度明顯快于與稀硫酸反應放出氣泡的速度．是什么原因?qū)е铝朔磻F(xiàn)象的差異呢？小明從微觀的角度分析得出：pH相同的鹽酸、硫酸，所含的氫離子濃度相同，導致反應現(xiàn)象差異只能是由酸中所含酸根離子的不同引起．于是小明提出了如下的假設：①Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響；②Cl-對反應無影響，SO42-能抑制鋁和酸的反應；③Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-能抑制鋁和酸的反應．為了驗證假設，小明進行了如表實驗探究：
組別相同的鋁片pH=3
的酸		反應片刻后添加的試劑（少量）添加試劑后的反應現(xiàn)象
11g鋁片5ml硝酸Na2SO4無明顯變化
21g鋁片5ml硝酸NaCl明顯加快
針對小明的上述探究過程，回答下列問題：
（1）從如表的實驗探究中，可以得出的結(jié)論是Cl-能促進鋁和酸的反應，SO42-對反應無影響．
（2）若將第2組實驗中添加的試劑NaCl改為HCl，能否完成探究任務？不能（填“能”與“不能”），請說明原因．由于HCl氣體溶于水生成鹽酸，增加了溶液中氫離子濃度，實驗條件發(fā)生了變化．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

17．已知硫酸銨的化學式為（NH4）2SO4，計算（要求列式并計算）
①各組成元素的質(zhì)量比．
②（NH4）2SO4的相對分子質(zhì)量．
③氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
④396Kg硫酸銨【（NH4）2SO4】中含氮多少Kg？

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