Question

一化學小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分數(shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸146g．（假設銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應，也不溶于水）試求：
（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是多少克？
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分數(shù)是多少？
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（反應的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)題目信息可知，稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可計算出堿式碳酸銅的質(zhì)量．
（3）根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量結(jié)合反應的化學方程式可以計算出反應中生成的氯化銅的質(zhì)量，然后根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算公式進行計算即可．

解答：解：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為：146g×10%=14.6g
（2）設需要Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量為x；生成CuCl₂的質(zhì)量為y；CO₂的質(zhì)量為a
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
 222          146   270    44
 x　　 　     14.6g  y     a

222

x

=

270

y

=

44

a

=

146

14.6g

解得：x=22.2g；y=27g；a=4.4g
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)為：

22.2g

30g

×100%=74%
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是為：

27g

22.2g+146g-4.4g

×100%=16.5%
答：（1）稀鹽酸中HCl的質(zhì)量是14.6g．
（2）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g，其質(zhì)量分數(shù)是74%．
（3）反應后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.5%．

點評：掌握化學方程式的計算格式和規(guī)范性，本題的關(guān)鍵是計算出反應后溶液的質(zhì)量，注意不要漏掉生成的二氧化碳的質(zhì)量．