Question

一化學(xué)小組為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．稱取該銅礦樣品30g于燒杯中，逐滴滴入132.2g稀鹽酸至剛好完全反應(yīng)，生成CO₂氣體4.4g（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水）試求：
（1）銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl═2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O．）

Answer 1

解：設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x，生成氯化銅的質(zhì)量為y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
222 270 44
x y 4.4g
= x=22.2g
= y=27g
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=74%
反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g
反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=18%
答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%；
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%．
分析：銅礦中堿式碳酸銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此需要計算樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量；反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，因此需要計算生成氯化銅的質(zhì)量及反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；
銅礦中堿式碳酸銅與滴入的鹽酸反應(yīng)，生成氯化銅、水和二氧化碳；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量及生成的氯化銅的質(zhì)量；反應(yīng)后溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律解決．
點(diǎn)評：反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量=參加反應(yīng)的銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量+所加鹽酸質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量，使溶液質(zhì)量的計算簡便明了．