Question

14．硫酸既是重要的化工產(chǎn)品，又是重要的化工原料，還是實驗室重要的化學試劑．
（1）將濃硫酸滴到布條上，放置一會兒后可以觀察到布條變成黑色．
（2）濃硫酸若不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用大量水沖洗，然后再3%～5%的碳酸氫鈉溶液．
（3）濃硫酸運輸過程中出現(xiàn)泄漏通常用熟石灰進行處理，其化學方程式為：H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O．
（4）濃硫酸能與金屬銅反應(yīng)，化學方程式為：Cu+2H₂S0₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS0₄+2H₂O+X↑．X的化學式為SO₂．

Answer 1

分析 （1）熟悉濃硫酸的腐蝕性，使布條變黑；
（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以不慎沾到皮膚上要采取正確的措施來處理；
（3）根據(jù)反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件書寫方程式；
（4）根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，求算X化學式．

解答 解：（1）濃硫酸具有脫水性，能將布條、紙張中的氫、氧元素按水的組成比例脫去，使其碳化．
（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以不慎沾到皮膚上應(yīng)該馬上用大量的水沖洗，然后用3%～5%的碳酸氫鈉溶液沖洗．
（3）硫酸與熟石灰中的氫氧化鈣發(fā)生的是中和反應(yīng)，注意方程式的配平．
（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后原子種類沒有改變，原子數(shù)目沒有增減，通過等號兩邊各類原子數(shù)目相等，得出X中共有1個S原子和2個O原子，所以X的化學式為SO₂．
故答案是：（1）黑；（2）3%～5%的碳酸氫鈉溶液； （3）H₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2H₂O；（4）SO₂．

點評 書寫化學方程式應(yīng)注意方程式的配平，氣體符號及沉淀符號的書寫．