Question

【題目】日常生活中常采用煮沸方法將硬水軟化。這種方法一定可靠嗎?

（查閱資料）水的硬度由水中所溶解的可溶性鈣鎂化合物引起的,硬水中所溶解的鈣鎂化合物可分為兩類：鈣、鎂的碳酸氫鹽，如Ca(HCO3)2等；鈣、鎂的硫酸鹽或氯化物，如CaCl2等，一般所說水的硬度是由上述兩類化合物引起的。

（設(shè)計并實驗）小明為方便研究準(zhǔn)備了碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液來代表兩類不同的鈣、鎂化合物。

實驗編號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	分別取5mL的碳酸氫鈣溶液和氯化鈣溶液于A. B兩支試管中,同時加熱	A試管中產(chǎn)生大量氣泡,有沉淀產(chǎn)生,B試管無明顯現(xiàn)象
②	在上述實驗后,分別滴加4滴肥皂水,振蕩	A試管中有大量的泡沫,B試管中泡沫較少

（得出結(jié)論）

(1)煮沸實際上只能降低____________所引起的水的硬度。實驗中A試管中碳酸氫鈣分解除產(chǎn)生沉淀外，還生成了另外兩種氧化物，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。

（評價與反思）

①小芳同學(xué)提出，若向碳酸氫鈣溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明__________________。

②在實驗室中一般可通過___________來降低水的硬度，硬水會給我們的生活和生產(chǎn)帶來很多危害，請寫出一種___________________________________________________。

（實驗拓展)向澄清石灰水中持續(xù)通CO2氣體，會得到Ca（HCO3)2溶液。利用pH傳感器測定在此操作過程中pH變化曲線如圖所示:請寫出兩條現(xiàn)象或結(jié)論。

①______________________________________。

②______________________________________。

Answer 1

【答案】鈣、鎂的碳酸氫鹽類 碳酸氫鈣的水溶液呈堿性 蒸餾 用硬水洗衣物既浪費肥皂，也洗不凈衣物 起初石灰水變渾濁，之后又逐漸變得澄清 氫氧化鈣的堿性強于碳酸氫鈣

【解析】

得出結(jié)論：

（1）根據(jù)題中信息，A試管中有大量的泡沫，B試管中泡沫較少，說明加熱后，A試管中水的硬度降低了，而B試管中水的硬度沒有降低，因此煮沸實際上只能降低鈣、鎂的碳酸氫鹽類所引起的水的硬度，實驗①中A試管中碳酸氫鈣分解除產(chǎn)生沉淀碳酸鈣外，還生成了另外兩種氧化物，由質(zhì)量守恒定律反應(yīng)前后元素種類不變，另外兩種氧化物應(yīng)是水和二氧化碳，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。

評價與反思：

①向碳酸氫鈣溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，則說明碳酸氫鈣的水溶液呈堿性。

②在實驗室可用蒸餾的方法來降低水的硬度，硬水會給我們的生活和生產(chǎn)帶來很多危害，例如用硬水洗衣物既浪費肥皂，也洗不凈衣物。

實驗拓展：

①硬水中是由自然界中的遇水和的條件下反應(yīng)生成的，因此某同學(xué)向澄清石灰水中持續(xù)通入氣體，觀察到的現(xiàn)象是起初石灰水變渾濁，之后又逐漸變得澄清。

②根據(jù)圖示可以看出，溶液的pH是逐漸減小到接近7的，故氫氧化鈣的堿性強于碳酸氫鈣。