Question

5．為了測定某種含雜質(zhì)的石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不溶于水且不與鹽酸反應(yīng)）．某化學(xué)小組進行了如下實驗：

（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g
（3）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量列出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量（X）的比例式為$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$
（4）該石灰石樣品中碳酸鈣的含量是80%．

Answer 1

分析 由于反應(yīng)放出氣體二氧化碳，因此造成反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量減小，利用質(zhì)量質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)放出二氧化碳質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳氣體的質(zhì)量求出反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量；進一步可得該石灰石樣品中碳酸鈣的含量．

解答 解：（1）碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）由題意可知：生成CO₂的質(zhì)量：25g+100g-116.2g=8.8g；
（3）設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量是X，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100                                   44
  X                                    8.8g
$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$，
X=20g
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的含量是$\frac{20g}{25g}$×100%=80%．
故答案為：
（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）8.8g；
（3）$\frac{100}{X}=\frac{44}{8.8g}$，
（4）80%．

點評 此題是對化學(xué)方程式計算的考查，解題的關(guān)鍵是要知道反應(yīng)后物質(zhì)的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量．